學年高中化學選修四第二單元電解池的工作原理-文庫吧在線文庫
【正文】 電解食鹽水 —— 通入 HCl 氣體等。 (2) 書寫原則 : 先寫各電極反應(yīng)式后寫總反應(yīng)式。 由陰極反應(yīng) Cu2++ 2eCu , n ( Cu2+) =0. 1 m ol , 當電路中通過電子的量達到 mol 時 , 此時 Cu2+消耗完畢 , 陰極放電離子變?yōu)?H+, C 錯 。 3 . 陰、陽兩極放電順序的判斷 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程均叫放電。 電解原理與電極反應(yīng) 【問題導引】 1. 如何判斷電解池的陰、陽極 ? 2. 如何判斷陰、陽極的電極產(chǎn)物 ? 【疑難剖析】 1 . 電解原理圖解 2 . 電解池的陰、陽 極的判斷方法 (1) 根據(jù)所連接的外接電源 : 與直流電源正極相連的為陽極 , 與直流電源負極相連的為陰極。 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) , 通過電解的原理可以實現(xiàn) 。 陽離子移向 陰極 。 2 . 電解池 : 在外加電源的作用下 , 將 電能 轉(zhuǎn)變成 化學能 的裝置。 (2) 實驗分析 ①熔融氯化鈉中存在的微粒 Na+、 Cl。 電給世界帶來了太多的不可思議 , 好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM行各種嘗試 , 想看看 它還能出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。 2. 掌握電解產(chǎn)物的判斷方法。 2 . 電解 C uCl 2 溶液 電解反應(yīng) CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑ 【思考 1 】 電解氯化銅溶液時 , 為什么起始一段時間在電極上僅有 Cu2+、 Cl發(fā)生電子的得失 ? 而 H 2 O 電離產(chǎn)生的 H+、 OH卻只有離子的移動無電子的得失 ? 答案 : 溶液中存在 Cu2+、 H+、 Cl和 OH四種離子 , 但離子在電極上能否發(fā)生氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng) , 主要取決于離子得失電子的能力。(3 ) 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) 。 1. 有關(guān)電解原理的說法正確的是 ( D ) ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能 。 2. 如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( D ) 指津 : 有外接電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液并形成閉合回路的裝置即為電解池。 (4) 根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。 ②離子的放電順序還與其他因素 ( 如離子的濃度、溶液的酸堿性等 ) 有關(guān) , 如在電鍍條件下 , Zn2+比 H+先放電。又因為 b 極有無色無臭氣體放出 ,該氣體只能是 O 2 , 而 D 選項電解 CuCl 2 溶液 ,陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的 有刺激性氣味的 Cl 2 , D 選項被排除。 2. 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律 ①離子放電順序與電解類型 如果金屬做陽極 ( 金、鉑除外 ), 金屬優(yōu)先失去電子形成對應(yīng)的金屬陽離子進入溶液 ,電解質(zhì)溶液中的陰離子不失電子。 陰極反應(yīng)式 , 總反應(yīng)式 。 答案 : (1) CuC l 2 、 HCl (2)H 2 SO 4 4OH 4e2H 2 O+O 2 ↑ 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ (3)CuSO 4 Cu2++2eCu 2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 + O 2 ↑ ( 4)H Cl 在進行與電解池有關(guān)的判斷或計算時 , 常常結(jié)合電子守恒得出一些關(guān)系式 , 常
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