【正文】 , D 選項(xiàng)被排除。 (4) 根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。 1. 有關(guān)電解原理的說法正確的是 ( D ) ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 。 2 . 電解 C uCl 2 溶液 電解反應(yīng) CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑ 【思考 1 】 電解氯化銅溶液時(shí) , 為什么起始一段時(shí)間在電極上僅有 Cu2+、 Cl發(fā)生電子的得失 ? 而 H 2 O 電離產(chǎn)生的 H+、 OH卻只有離子的移動(dòng)無電子的得失 ? 答案 : 溶液中存在 Cu2+、 H+、 Cl和 OH四種離子 , 但離子在電極上能否發(fā)生氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng) , 主要取決于離子得失電子的能力。 電給世界帶來了太多的不可思議 , 好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM(jìn)行各種嘗試 , 想看看 它還能出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。 2 . 電解池 : 在外加電源的作用下 , 將 電能 轉(zhuǎn)變成 化學(xué)能 的裝置。 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 。 3 . 陰、陽(yáng)兩極放電順序的判斷 陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過程均叫放電。 (2) 書寫原則 : 先寫各電極反應(yīng)式后寫總反應(yīng)式。其次 , 要明確電解的類型 : 如 CuCl 2 、 HCl 是電解電解質(zhì)型 。”然后夸大其詞、極力游說圍觀群眾購(gòu)買他們的凈水機(jī)設(shè)備。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0 .01 mol 。 (3) 若使電解質(zhì)和水量都減少 , 可采用的電解質(zhì)是 。符合這一情況的是 ( A ) a 極板 b 極板 X 電極 Z 溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO 4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO 3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl 2 解析 : a 極板質(zhì)量增加 , 必定是金屬在 a 極析出 , a 極一定是陰極 , 則 X 一定為電源的負(fù)極 , 所以 C 選項(xiàng)電源電極名稱錯(cuò) , B 選項(xiàng) Z溶液為 NaOH 溶液 , 電解時(shí)無金屬析出 , 被排除。 (3) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向 : 在電場(chǎng)力的作用下 , 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) ,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。 二看電極材料 , 因原電池反應(yīng)多是自發(fā)的氧化還原反應(yīng) , 故其負(fù)極多為活潑的金屬材料 , 而電解池兩極只要能導(dǎo)電即可。 (3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 熔融的氯化鈉在直流電的作用下發(fā)生了 氧化還原反應(yīng) 生成了 Na 和 Cl 2 。 1807 年 , 當(dāng)英國(guó)化學(xué)家戴維 將鉑電極插入熔融的氫氧化 鉀并接通直流電源時(shí) , 奇跡終 于發(fā)生了 : 在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬 , 隨即形成紫色的火焰。 3 . 電解池的兩極 : 陽(yáng)極 —— 與電源 正極 相連 ,發(fā)生 氧化 反應(yīng) 。 ⑤任何溶液被電解時(shí) , 必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力 , 另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。 (3) 書寫步驟 ①惰性材料作電極時(shí) : 分析溶液中的陰離子和陽(yáng)離子→排出陰離子和陽(yáng)離子的放電 順序→寫電極反應(yīng)→找出放電離子的來源寫總反應(yīng)。 電解方程式 : CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑、 2HCl H 2 ↑ +C l 2 ↑ 。 您能利用學(xué)過的知識(shí)給出一個(gè)合理的解釋嗎 ? 其實(shí) , 水質(zhì)電解儀有兩個(gè)電極 , 分別是鐵棒和鋁棒。 4. 以惰性電極電解 CuS O 4 溶液。 陽(yáng)極反應(yīng)式 ,