學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理-文庫吧
2024-12-29 20:55 本頁面
【正文】 外接直流電源 。 二看電極材料 , 因原電池反應(yīng)多是自發(fā)的氧化還原反應(yīng) , 故其負(fù)極多為活潑的金屬材料 , 而電解池兩極只要能導(dǎo)電即可。 1. 有關(guān)電解原理的說法正確的是 ( D ) ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 。 ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 。 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 , 金屬導(dǎo)電是物理變化 。 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 。 ⑤任何溶液被電解時(shí) , 必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。 A. ①②③④ B. 僅②③⑤ C. 僅③④ D. ①③④⑤ 指津 : 本題考查電解原理 , 清楚電解是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 , 故①正確 。 電解是在通電的條件下進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 是不能自發(fā)進(jìn)行的 , 故④⑤正確 。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠陰陽離子定向移動(dòng)而實(shí)現(xiàn)的 , 即是一個(gè)電解過程 , 故是化學(xué)變化 , 金屬導(dǎo)電是電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流 , 是物理變化 , 故③ 正確。 2. 如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( D ) 指津 : 有外接電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液并形成閉合回路的裝置即為電解池。 3. 如圖是電解 CuC l 2 溶液的裝置 , 其中 c 、 d 為石墨電極 , 則下列有關(guān)判斷正確的是 ( C ) 為陰極 ,d 為陽極 B. 陽極的電極反應(yīng)式 :Cu2++2eCu C. 電解過程中 ,d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中 , 氯離子濃度不變 指津 : 根據(jù)電流方向判斷出 a 是電源正極 , b 是電源負(fù)極。 d 極與電源負(fù)極相連為陰極 , 發(fā)生還原反應(yīng) , 有 Cu 析出 , 質(zhì)量增加 , Cl在陽極 ( c 極 )發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cl 2 , Cl濃度 降低。 電解原理與電極反應(yīng) 【問題導(dǎo)引】 1. 如何判斷電解池的陰、陽極 ? 2. 如何判斷陰、陽極的電極產(chǎn)物 ? 【疑難剖析】 1 . 電解原理圖解 2 . 電解池的陰、陽 極的判斷方法 (1) 根據(jù)所連接的外接電源 : 與直流電源正極相連的為陽極 , 與直流電源負(fù)極相連的為陰極。 (2) 根據(jù)電子流動(dòng)方向。電子流向 : 電源負(fù)極→陰極 。 陽極→電源正極。 (3) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向 : 在電場力的作用下 , 陰離子向陽極移動(dòng) ,陽離子向陰極移動(dòng)。 (4) 根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下 , 陰極上的現(xiàn)象是 : 析出金屬 ( 質(zhì)量增重 ) 或有氣體 (H 2 )放出 。 陽極上的現(xiàn)象是 : 有非金屬單質(zhì)生成 ,呈氣態(tài)的有 Cl 2 、 O 2 , 或電極本身質(zhì)量減輕 ( 活性電極作陽極 ) 。 3 . 陰、陽兩極放電順序的判斷 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程均叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力 , 另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。 (1) 陰極 陰極放電的一般是溶液中的陽離子 , 與電極材料無關(guān)。放電順序 : (2) 陽極 若是活性電極作陽極 , 則活性電極首先發(fā)生電極反應(yīng) 。 若是惰性電極作陽極 , 則溶液中的陰離子放電 , 放電順序是 : ①陽離子放電順序基本上與金屬活動(dòng)性順序一致 , 即越活潑的金屬 ,其陽離子越難結(jié)合電子 , 但需注意 : Fe3+氧化性較強(qiáng) , 排在 Cu2+之前。 ②離子的放電順序還與其他因素 ( 如離子的濃度、溶液的酸堿性等 ) 有關(guān)
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