20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第3節(jié)電解池第2課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 (4)若將乙中兩個(gè)電極都換成銅 ， 則乙裝置相當(dāng)于電解精煉銅的裝置 ， 陽極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多 ， 溶液中 Cu2＋ 的濃度基本不變 ， 溶液的顏色基本不變 。 請回答下列問題： (1) 甲裝置的名稱是 __________ ；乙裝置的名稱是__________； Zn為 __________極； Pt為 __________極 。高考廣東卷 )某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置 ， 電極 Ⅰ 為 Al， 其他均為 Cu， 則 ( ) A ． 電流方向：電極 Ⅳ→ → 電極 Ⅰ B ．電極 Ⅰ 發(fā)生還原反應(yīng) C ．電極 Ⅱ 逐 漸溶解 D ．電極 Ⅲ 的電極反應(yīng)： Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 解析： 本題綜合考查原電池與電解池知識(shí) ， 意在考查考生對電化學(xué)原理的掌握情況 。 答案： D 新考題 L－ 1， 工作一段時(shí)間后 ， 測得導(dǎo)線上均通過了 mol電子 ， 此時(shí)溶液中的 pH由大到小的順序是 ( ) A． ④②①③ B． ④③①② C． ④③②① D． ①③②④ ● 典例透析 【 解析 】 若 H＋ 放電 ， pH增大 ， 若 OH－ 放電 ， pH減小 。 ③ 特殊情況 例如，用鐵做陽極電解 NaC l 溶液，陽極鐵放電產(chǎn)生 Fe2 ＋進(jìn)入溶液，陽極 H＋放電，本該使溶液中 OH－濃度變大，但 OH－與 Fe2 ＋結(jié)合生成沉淀，故該溶液電解后仍為 NaC l 溶液， pH不變。 c ．放氫生堿型 電極反應(yīng)：陰極： 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 陽極：電解質(zhì)本身電離出的陰離子放電 實(shí)例： NaC l( aq) —— pH 變大； K 2 S(aq) —— pH 變大。 (1) pH 變化的原因 電解時(shí)，由于陰、陽兩極參加反應(yīng)的 OH－和 H＋相對數(shù)目多少不同，或電解質(zhì)本身電解，造成電解質(zhì)溶液的 OH－和 H＋濃度發(fā)生了變化，從而引起溶液的 pH 改變。 下列敘述正確的是 ( ) A． 陽極發(fā)生還原反應(yīng) ， 其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ===Ni B． 電解過程中 ， 陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C． 電解后 ， 溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D． 電解后 ， 電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和 Pt ● 變式訓(xùn)練 解析： A項(xiàng) ， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 。 ③ 該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是： ____ _______ _______ __ 。名師講堂 電解原理的應(yīng)用 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 電解飽和食鹽水 電解飽和食鹽水，就是由外接直流電源、兩個(gè)惰性電極 ( 一般用石墨棒 ) ， NaC l 飽和溶液作電解質(zhì)溶液，線路閉合后形成電解池，溶液中的 Cl－、 OH－移向陽極， Cl－離子放電能力強(qiáng)，失去電子產(chǎn)生 Cl2，溶液中 H＋、 Na＋移向陰極， H＋離子放電能力強(qiáng)，得到電子產(chǎn)生 H2，由于 H＋是 H2O 電離出來的，因而導(dǎo)致陰極附近 OH－離子濃度增大，故電解飽和氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)物是 H2和 NaOH ，陽極區(qū)產(chǎn)生的是 Cl2，電解的總反應(yīng)方程式為 2NaC l ＋ 2H2O ==== =電解Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2NaOH 。 (2) 電鍍池的構(gòu)成 電解 金屬 合金 鍍層金屬 待鍍的金屬制品 含有鍍層金屬離子的溶液 3． 電解精煉銅 純銅 粗銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Cu－ 2e－ ===Cu2＋ CuSO4溶液 4 ． 電冶金 (1) 金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的 __________ 獲得電子，從它們的化合物中 __________ 出來。激趣入題 1 新情境 隨堂自測 4 新情境 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 氧化 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 還原 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 2C l － ＋ 2H 2 O ==== =電解 Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ 2O H － 2 ． 電鍍 (1) 定義：電鍍是應(yīng)用 __ __ ______ 原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他 __________ 或 __________ 的方法。 新思維 ② Y 電極上的電極反應(yīng)式是 ____ _______ _______ ____ ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ___________________ 。 【答案】 (1) ① 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ② 2Cl－－ 2e－== =Cl 2 ↑ 把濕潤的 KI 淀粉試紙放在 Y 電極附近，試紙變藍(lán)色 ③ 2NaC l ＋ 2H 2 O ==== =電解2NaOH ＋ H
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