電化學之高考電解池(存儲版)
【正文】 的電極反應式為 。(2)裝置甲中陽極為________，陰極的電極反應式為___________________ (3)裝置乙中觀察到的現象是______________________________________。5H2O8兩串聯的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解， g Cu時， g固體，則乙池的溶質可能是 ( )A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2（見右圖）。電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是－2e－Fe2＋ (OH)3沉淀生成 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4(1)通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉－KI試紙的________(選填“C”或“D”)端變藍。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。L－1，則下列表示電解過程的曲線正確的是________。4答案：D【解析】，由鐵、碳做電極，氯化鈉溶液做電解質溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，該過程為放熱反應；在脫氧過程中，碳做正極，鐵做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+；在脫氧過程中，Fe失電子氧化為Fe2+，Fe2+最終還是被氧氣氧化為Fe3+，由電子守恒知消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）V(O2)＝(4)2 10%解析 (1)由于D連接電源負極，作陰極，則C極作陽極，發(fā)生氧化反應生成I2，故淀粉－KI試紙的C端變藍。（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應：NO3+3e＋4H+＝NO↑+2H2O。由此可知選項B、C符合題意。L－1 AlCl3溶液，電解過程中總反應式可表示為2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，由此可知選項A、D正確。對于裝置乙，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，電解的總反應方程式為Cu＋2H2OCu(
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