高三化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用(存儲版)
【正文】 質(zhì)溶液 ?形成閉合回路 一 .電解原理及電解池 :使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程 . :借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 即把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 的裝置叫 電解池 或 電解槽 與電源負(fù)極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) 。 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 （ 2）活潑金屬的冶煉 鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取 總反應(yīng)式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑ 通電總反應(yīng)式 : MgCl2 Mg+Cl2↑ 通電總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 通電（ 1）氯堿工業(yè) —— 電解飽和食鹽水 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 鍍件 銅 氯化銅溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陽極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會變化 （ 3）電鍍 （ 3）電鍍 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。 （ 4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿＿＿＿， 被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。 與電源正極相連的電極叫 陽極 ，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 (4)放氫生堿型： 1. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 課堂練習(xí) B C 2. 關(guān)于電解 NaCl水溶液，下
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