【摘要】授課教師:孫洪友電解池電解池1.普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:
2025-08-04 09:23
【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題:電解池課時(shí):3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):;、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo):板塊一電解原理一、電解原理1、電解:2、電解池:3、電解熔融氯化鈉1)與電源
2025-08-04 09:11
【摘要】:1、電解池的定義:2.離子的放電順序:(陰、陽離子失去或得到電子的能力)陽離子:具有()性,按()能力順序排列陰離子:具有()性,按()能力順序排列考點(diǎn)1
2025-08-04 10:00
【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池(第一課時(shí))學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問題1】通電前,CuCl2溶液中存在陽離子:陰離子:【問題2】如圖所示:與電源正極相連的電極叫極,與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后,溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)?
2025-07-22 06:25
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如:Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下,不能導(dǎo)電的化合物一定不
2024-11-11 04:31
【摘要】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理,會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化;2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn),探究電解原理,了解電
2025-08-04 09:34
【摘要】第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池(電解槽):把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意:①電流必須是直流而不是交流。②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解。3、形成電解池的條件e-e-CC
2024-11-24 13:52
【摘要】第二單元第三課時(shí)電解池的工作原理及應(yīng)用思考回憶1.電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?.電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3.原電池是_____________的裝置。4.構(gòu)成原電池的條件是
2024-11-18 09:06
【摘要】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應(yīng)方程式。:由于陰極上電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時(shí)都不能得電子,只能是溶
2025-08-04 08:50
【摘要】選修四第三章第三節(jié)電解池(第二課時(shí))一、電解:電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。理解:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是過程。電解電解是非自發(fā)地將能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)1、電解池(槽):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
2024-11-17 12:05
【摘要】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一 電解原理1.電解(1)定義:使通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中,能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn):①電解是不可逆的;②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化
2025-08-05 09:45
【摘要】第二節(jié)電解質(zhì)主要內(nèi)容?一、電解質(zhì)及其電離、堿、鹽的電離、堿、鹽是電解質(zhì)?二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或者融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì):非電解質(zhì)
2024-11-11 06:08
【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向
2025-08-05 03:52
【摘要】在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng),使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎?實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水水H2、O22H2O==2H2?+O2
2024-11-11 21:02
【摘要】選修四第三章第三節(jié)電解池(第三課時(shí))(2)對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,甲、乙、丙三池中,除E、F兩極外,其余電極均參加了反應(yīng),甲池的PH減小,而乙、丙兩池溶液的PH不變B復(fù)習(xí)鞏固1.如圖
2024-11-18 12:08