高三化學電解池的工作原理及應用-全文預覽
【正文】 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 ，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。 ①當陽極為惰性電極 (石墨、鉑、金 )時 ,常見陰離子放電順序： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F－ 得 還原 氧化性 失 氧化 還原性 離子放電規(guī)律 記 筆 記 分析電解反應的一般思路 溶液中存在的離子 兩極上的電極反應 離子的移動方向及放電順序 判斷電解池的陰、陽極 電解 Na2SO4溶液的分析 陰極 陽極 氧氣 氫 氣 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 實例 電極反應 濃度 PH值 復原 Na2SO4 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 變大 不 變 加 H2O 2H2O === 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 如電解 H2SO HNO NaOH、 Na2SO4等溶液時其電極反應式為： 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 ，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。 將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。自發(fā)的 氧化還原反應 將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。 構(gòu)成電解池有什么條件？ 構(gòu)成條件 : ?與外加電源相連的兩個電極 ?有電解質(zhì)溶液 ?形成閉合回路 一 .電解原理及電解池 :使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的過程 . :借助于電流引起氧化還原反應的裝置， 即把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學能 的裝置叫 電解池 或 電解槽 與電源負極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應 。 （ 2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿。 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學反應使電能轉(zhuǎn)化為化學能。 （ 1）接電源負極的石墨棒上有 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿。 （ 5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液， 有什么不同？為什么？ 有銅析出 Cu2+ + 2e = Cu
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1