20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第3節(jié)電解池第2課時(shí)-wenkub
2022-11-30 18:22:04 本頁面
【正文】 陰極：待鍍金屬 (鍍件 ) 類別 性質(zhì) 原電池 電解池 電鍍池 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子 陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 陽極：金屬電極失電子 ( 溶解 ) 陰極：電鍍液中陽離子得電子 ( 在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的 H＋及 OH－一般不放電 ) 電子流向 負(fù)極 ―― →導(dǎo)線正極 電源負(fù)極 ―― →導(dǎo)線陰極 電源正極 ―― →導(dǎo)線陽極 同電解池 (1) 同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等； (2) 同一電解池的陽極、陰極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等； (3) 串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等，上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)時(shí)得、失電子數(shù)要相等，在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，就按得、失電子數(shù)相等計(jì)算 電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 ， 溶液的 pH的計(jì)算 ， 相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計(jì)算 ， 根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計(jì)算 ， 不論哪類計(jì)算 ， 均可歸納為下列三種： (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路 、 陰陽兩極產(chǎn)物 、正負(fù)兩極產(chǎn)物 、 相同電量等類型的計(jì)算 ， 其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 。 【答案】 (1) ① 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ② 2Cl－－ 2e－== =Cl 2 ↑ 把濕潤的 KI 淀粉試紙放在 Y 電極附近，試紙變藍(lán)色 ③ 2NaC l ＋ 2H 2 O ==== =電解2NaOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ (2) ① 精銅 Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu ② 粗銅 Cu － 2e－== =Cu2 ＋ 【點(diǎn)評】 ?????根據(jù)外接電源― → 判斷陰極和陽極 電極材料―― →電解原理 電極反應(yīng)式等 1． 金屬鎳有廣泛的用途 ， 粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、Pt等雜質(zhì) ， 可用電解法制備高純度的鎳 (已知：氧化性 Fe2＋Ni2＋ Cu2＋ )。 【 解析 】 (1)X為陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 ② Y 電極上的電極反應(yīng)式是 ____ _______ _______ ____ ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ___________________ 。 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用 。 新思維 (3) 電解熔融的氯化鈉 陽極反應(yīng)： ____________________ ____ ； 陰極反應(yīng)： ____________________ ____ ； 總反應(yīng)： ___ ____________________________ _________ __ 。 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 氧化 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 還原 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 2C l － ＋ 2H 2 O ==== =電解 Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ 2O H － 2 ． 電鍍 (1) 定義：電鍍是應(yīng)用 __ __ ______ 原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他 __________ 或 __________ 的方法。即陰、陽兩極的電極反應(yīng)分別為： 陽極： ____ ________________ ，發(fā)生了 __________ 反應(yīng)。隨堂自測 4 新情境 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四章 第三節(jié) 電解池 第四章 第 2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用 新知識 激趣入題 1 新情境 陰極： ____ ________________ ，發(fā)生了 __________ 反應(yīng)。 (2) 電鍍池的構(gòu)成 電解 金屬 合金 鍍層金屬 待鍍的金屬制品 含有鍍層金屬離子的溶液 3． 電解精煉銅 純銅 粗銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Cu－ 2e－ ===Cu2＋ CuSO4溶液 4 ． 電冶金 (1) 金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的 __________ 獲得電子，從它們的化合物中 __________ 出來。 金屬離子 還原 活潑金屬 Na、 Ca、 Mg、 Al 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2Na＋ ＋ 2e－ ===2Na 2N aC l( 熔融 ) ==== =電解 2N a ＋ Cl 2 ↑ 1． (1)電解池與原電池有何本質(zhì)區(qū)別 ？ (2)電解池和原電池的電極名稱是否相同 ？ 提示： (1)電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ， 而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 。名師講堂 電解原理的應(yīng)用 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 電解飽和食鹽水 電解飽和食鹽水，就是由外接直流電源、兩個(gè)惰性電極 (
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1