20xx人教版高中化學選修4第4章第3節(jié)《電解池》（第2課時）-預覽頁
【正文】 隨著電解的進行它們會沉積在陽極下 ， 稱為 “ 陽極泥 ” 。 (2) 電冶金：電解是最強有力的氧化還原手段，適用于一些__________ 單質(zhì)的制取，如冶煉 __ __ _______________ ___ 等活潑金屬。 離子方程式： __________________ __________________ 。導學探究 ● 新知導學 1 ． 電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣 (1) 在 NaC l 溶液中存在著 Na＋、 Cl－、 H＋、 OH－四種離子，且陰、陽離子的放電順序為： Cl－OH－， H＋Na＋。名師講堂 3 新考題 導學探究 2 新思維 激趣入題 日常生活中 ， 人們經(jīng)常使用的螺絲刀 、 板手 、 水龍頭 、 以及自行車的車圈 、 金屬裝飾品等 ， 表面有一層亮度高且耐磨 ，耐腐蝕的金屬 ， 它們都是電鍍制品 ， 你知道這層金屬是怎樣附著在鐵的表面上的嗎 ？ 新知識 (2) 總反應式： 化學方程式： ____________________________________ 。如 Mn ＋＋ n e－== =M 。 (2)電解池的兩個電極分別為陰極和陽極 ， 原電池的兩個電極分別為正極和負極 。 2 ． 電鍍 (1) 電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。 請回答以下問題 。 (2)如果用電解方法精煉粗銅 ， 電解液 a選用 CuSO4溶液 ，則 ① X 電 極 的 材 料 是 _________ ， 電 極 反 應 式 是__________。 (2)精煉銅時 ， 粗銅接陽極 。 C項 ， 溶液中的陽離子主要為 Ni2＋ ， 根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序 ， 陽極反應為 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， Ni－ 2e－ ===Ni2＋ ， Cu、 Pt在該條件下不失電子 ， 陰極反應為 Ni2＋ ＋2e－ ===Ni， Fe2＋ 、 Zn2＋ 在該條件下不得電子 。 (3) 根據(jù)關(guān)系式計算：借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。 (2) 電解與電解質(zhì)溶液 pH 變化的關(guān)系 Ⅰ . 使用惰性電極 ① 一般規(guī)律 a ．電解水型 電極反應：陰極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 陽極： 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ 實例： H2SO4(aq) —— pH 變小； NaOH( aq) —— pH 變大；Na2SO4(aq) —— pH 不變。 實例 2 ： Cu Cl2(aq) —— pH 變化復雜。 變化原因：水電離出的 H＋放電，破壞了水的電離平衡，使水電離產(chǎn)生的 OH－濃度變 大。 ② 特殊情況 例如，用惰性電極電解 MgCl2溶液，陰極 H＋放電，本該使溶液中 OH－濃度變大，但 OH－與 Mg2 ＋結(jié)合生成沉淀，電解完全后變?yōu)榧兯? 綜上所述，判斷電解時溶液的 pH 變化既要考慮電極反應( 離子放電情況 ) 又要考慮溶液中離子反應情況，全面分析，方得真知。 ② Pb2 ＋、 Sn2 ＋、 Fe2 ＋、 Zn2 ＋在強酸溶液中不放電 ( 但是濃度大時，可先于水優(yōu)先放電 ) ③ Al3 ＋、 Mg2 ＋、 Na＋、 Ca2 ＋、 K＋在水溶液中不放電，只有在熔化狀態(tài)下放電。 ③ 中 Zn電極參與反應 ， 電解質(zhì)溶液 pH基本不變 。 故 pH大小順序符合 C項 。隨堂自測 1． (2020下列說法正確的是 ( ) A ．放電時，負極的電極反應式是 PbO2＋ 4H＋＋ SO2 －4＋ 2e－== =PbS O4＋ 2H2O B ．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連 C ．放電時， PbO2發(fā)生氧化反應 D ．充電時，電解液中 H2SO4的濃度將變小 解析： 本題考查了電化學知識，意在考查考生對電解池和原電池工作原理的理解和應用能力。 首先應根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池 ， 產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解 (相當于精煉銅 )。 電極 Ⅲ 的電極反應： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， D錯 。 (2)寫出電極反應式： Cu極 __________； C極 __________。 解析： (1)Zn、 Cu和稀硫酸可構(gòu)成原電池 ， 其中 Zn是負極 ， Cu是正極；乙裝置是電解池 ， C為陰極 ， Pt為陽極 。 (5)若將乙中溶液換成飽和 NaCl溶液 ， 則乙裝置就是電解飽和食鹽水的裝置 ， 因反應生成了 NaOH， 故電解后溶液的 pH增大 。 例如 ， 一輛解放牌載重汽車上 ， 零部件的受鍍面積可達 10 m2左右 ， 其主要目的是防止金
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