20xx人教版高中化學選修4第4章第4節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護-wenkub
2022-11-30 18:22:02 本頁面
【正文】 子變成陽離子的過程。面對自由女神雕像的腐蝕問題，應采取什么措施和方法？ 秦始皇兵馬俑一號坑在沉寂了 24 年后，考古學者對 它進行了第三次大規(guī)模發(fā)掘，同前兩次一樣，這一次也出土了大量的青銅器，其中有的青銅兵器在地下埋藏兩千多年，但出土后依然光亮如新，鋒利無比。自由女神銅像近百年來一直受著一種 “ 疾病 ” 的折磨，那就是電化學腐蝕。隨堂自測 4 新情境 電化學基礎(chǔ) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 第四章 新知識 激趣入題 1 新情境 “ 自由女神 ” 的外殼材料是銅，而支撐整個雕像的內(nèi)支架卻是鐵的，在它們之間僅用一層浸透油的毛氈隔開。這些兵器為什么會保存的完整無損呢？在生產(chǎn)生活中如何保護金屬制品不受腐蝕呢？ 新知識 即金屬發(fā)生了 __________ 反應 。腐蝕的速率隨溫度升高而 __________ 。其中， __ __ __ __ 是負極， ___ _____ 是正極。 酸性 H2 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ B ．吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜 __________ __ 或呈_____ __ __ ___ 時，氧氣參加電極反應，發(fā)生吸氧腐蝕。 2Fe(O H)3== =Fe2O3 ② 外加電流的陰極保護法。 2． 鐵在自然界中發(fā)生的腐蝕主要是哪類腐蝕 ？ 提示： 主要是電化學腐蝕 ， 其中以吸氧腐蝕為主 。 4． 電化學防護的實質(zhì)是什么 ？ 提示： 電化學防護的實質(zhì)是把被保護的金屬作原電池的正極或電解池的陰極 ， 不參與電極反應 ， 從而不被氧化 。 負極： Fe － 2e－== =Fe2 ＋ Fe2 ＋＋ 2 OH－== =Fe(O H)2 4Fe(O H)2＋ 2H2O ＋ O2== =4Fe(O H)3 Fe(O H)3Fe2O3 提示： 析氫腐蝕和吸氧腐蝕通常同時存在 ， 但因為酸性較強的環(huán)境不多 ， 所以吸氧腐蝕較為普遍 。 以下有關(guān)解釋合理的是 ( ) ● 典例透析 A． 生鐵片中的碳是原電池的陽極 ， 發(fā)生還原反應 B． 雨水酸性較強 ， 生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C． 紅墨水回升時 ， 碳極反應式： O2＋ 2H2O＋ 4e－ === 4OH－ D． 具支試管中溶液 pH逐漸減小 【 解析 】 生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 ， 負極是鐵 ， 鐵失去電子發(fā)生氧化反應 ， 碳是正極 ， 正極發(fā)生還原反應：開始時 ， 因酸性較強發(fā)生析氫腐蝕 ， 一段時間后導管內(nèi)液面回升且略高于小試管液面 ， 說明具支試管中氣體壓強減小 ， 即此時發(fā)生吸氧腐蝕 ， 反應式是 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ， 故溶液的 pH增大 ， A、 B、 D錯誤； C正確 。 金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護 ● 教材點撥 (3)有無保護措施的：無保護措施的金屬腐蝕 有一定保護措施的金屬腐蝕 犧牲陽極的陰極金屬的腐蝕 有外接電源的陰極金屬腐蝕 。 例如：把鉻 、 鎳等加入普通鋼里制成的不銹鋼 ， 就大大地增加了鋼鐵對各種侵蝕的抵抗力 。 例如 ， 船身 、 車廂 、 水桶等常涂油漆；汽車外殼常噴漆；槍炮 、 機器常涂礦物性油脂等 。例如 ， 工業(yè)上常借一些溶液的氧化作用 ， 在機器零件 、 精密儀器 、 槍炮等鋼鐵制件的表面上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜 。 這種保護法犧牲了陽極保護了陰極 。天津高二檢測 )結(jié)合下圖判斷 ， 下列敘述正確的是 ( ) ● 典例透析 A． Ⅰ 是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置 B． Ⅰ 和 Ⅱ 中負極反應式均是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ C． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極反應式均
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