蘇教版化學(xué)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)4-wenkub
2022-11-29 09:06:18 本頁(yè)面
【正文】 護(hù)的其他方法 ? (1)改變金屬組成和結(jié)構(gòu) ， 如制成合金等 。nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 酸性很弱 中性 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ? (2)析氫腐蝕 ? 鋼鐵表面的水膜 較強(qiáng) ， 腐蝕過(guò)程中有 放出 。 ? ② 電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生 反應(yīng) ， 使較活潑的金屬 電子被 而引起的腐蝕 。 ? 一 、 金屬的電化學(xué)腐蝕 ? 1． 金屬腐蝕 ? (1)定義 ? 金屬或合金與周?chē)h(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生 而腐蝕損耗的現(xiàn)象 。?第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) ? 1． 了解金屬腐蝕的原因 ， 能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類(lèi)型 。 ? (2)實(shí)質(zhì) ? 金屬 電子被 。 直接接觸 無(wú) 原電池 失去 氧化 ? 2． 電化學(xué)腐蝕 ? (1)吸氧腐蝕 ? 鋼鐵表面吸附的水膜 或呈 時(shí) ， 氧氣參加電極反應(yīng) 。 電極反應(yīng)如下： ? 負(fù)極： ； ? 正極： ； ? 總反應(yīng)： 。 ? (2)加保護(hù)層 ， 如在金屬表面噴油漆 、 涂油 、電鍍等 。 ? 按照金屬活動(dòng)性順序 ， “ H”前金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 ， “ H”后金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕 。 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． 生鐵塊中的碳是原電池的正極 ? B． 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? ? C． 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe－ 2e－===Fe2＋ ? D． a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 ， b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 ? 【 名師解析 】 a、 b試管中均發(fā)生鐵的電化學(xué)腐蝕 ， 在食鹽水中的 Fe發(fā)生吸氧腐蝕 ， 正極為碳： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ， 負(fù)極為鐵： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ， 由于吸收 O2， a管中氣壓降低； b管中的電解質(zhì)溶液是酸性較強(qiáng)的 NH4Cl溶液 ， 故發(fā)生析氫腐蝕 ， 正極： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑， 負(fù)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 。 ? 【 解析 】 在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升。 介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大 ， 如果金屬在潮濕空氣中 ， 接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液 ， 都容易被腐蝕 。 ? ④ 對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō) ， 電解質(zhì)溶液濃度越大 ， 腐蝕越快 。 ? 解答第 (2)題時(shí) ， 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1和 3可得出濕度增大 ， 可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 4可知增大 O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快 。 ? (2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率 ，可以采用圖甲所示的方案 ， 其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料 R 可 以 采 用_______________________________________ 。 ? (3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法 ， 需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的負(fù)極 。 ? (3)一般說(shuō)來(lái)可用下列原則判斷： ? 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有原電池防護(hù)措施的腐蝕 有電解池防護(hù)措施的腐蝕 ? 1． (2020年廣東理基 )鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ? ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2； ? ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3； ? ③ 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O。 ? 【 答案 】 A ? 2．相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐
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