蘇教版化學選修4金屬的腐蝕與防護4(編輯修改稿)
2025-12-24 09:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 屬 ， 活動性差別越大 ， 活潑金屬腐蝕越快 。 ? ④ 對同一電解質(zhì)溶液來說 ， 電解質(zhì)溶液濃度越大 ， 腐蝕越快 。 ? 金屬腐蝕的防護方法有哪些 ？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 (1)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) ? (2)在金屬表面覆蓋保護層 ? (3)電化學保護法 ? ① 犧牲陽極的陰極保護法 ? ② 外加電流的陰極保護法 ? (2020年海南高考 )如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 1 常溫下將鐵絲放在干燥空 氣中一個月 干燥的鐵絲表面依 然光亮 2 常溫下將鐵絲放在潮濕空 氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3 常溫下將鐵絲放在潮濕的 空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰 暗 4 將潮濕的鐵絲放在常溫的 氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 5 將潮濕的鐵絲放在高于常 溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰 暗 6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗 5嚴重 ? 回答以下問題： ? (1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是 (填實驗序號 )____________；在電化學腐蝕中 ， 負極反 應 是 ____________ ； 正 極 反 應 是__________________； ? (2)由該實驗可知 ， 可以影響鐵銹蝕速率的因素是 ____________________； ? (3)為防止鐵的銹蝕 ， 工業(yè)上普遍采用的方法是 _________________________________(答兩種方法 )。 ? 【 名師解析 】 解答第 (1)題應注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別 ， 不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸 ， 因發(fā)生原電池反應 ， 較活潑的金屬失電子而被氧化 ， 分析題中實驗可知 ，實驗 6發(fā)生了電化學腐蝕 ， 其中負極反應是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 正極反應是 O2＋2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 。 ? 解答第 (2)題時 ， 對比實驗 1和 3可得出濕度增大 ， 可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗 4可知增大 O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗 5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗 6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快 。 ? 第 (3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼 (合金 )，亦可采用噴油漆、涂油、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。 ? 【 答案 】 (1) 6 ? Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (或 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ) ? 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ? (2)濕度 、 溫度 、 O2的濃度 、 電解質(zhì)存在 ? (3)電鍍 、 發(fā)藍等表面覆蓋保護層 ， 犧牲陽極的陰極保護法等 ? 2．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 ? (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕 ， 該腐蝕過程中的 電 極 反 應 式 為___________________________________。 ? (2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率 ，可以采用圖甲所示的方案 ， 其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可 以 采 用_______________________________________ 。 ? A． 銅 B． 鈉 ? C． 鋅 D． 石墨 ? (3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率 ， 其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極 。 ? 【 解析 】 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時 ， 負極
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