蘇教版化學(xué)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)4(已修改)
2025-11-29 09:06 本頁面
【正文】 ?第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) ? 1． 了解金屬腐蝕的原因 ， 能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類型 。 ? 2． 了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理 。 ? 3． 了解金屬防護(hù)的一般方法及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理 。 ? 一 、 金屬的電化學(xué)腐蝕 ? 1． 金屬腐蝕 ? (1)定義 ? 金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生 而腐蝕損耗的現(xiàn)象 。 ? (2)實(shí)質(zhì) ? 金屬 電子被 。 化學(xué)反應(yīng) 失去 氧化 ? (3)類型 ? ① 化學(xué)腐蝕：指金屬與其他物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕 。 腐蝕過程中 電流產(chǎn)生 。 ? ② 電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生 反應(yīng) ， 使較活潑的金屬 電子被 而引起的腐蝕 。 直接接觸 無 原電池 失去 氧化 ? 2． 電化學(xué)腐蝕 ? (1)吸氧腐蝕 ? 鋼鐵表面吸附的水膜 或呈 時(shí) ， 氧氣參加電極反應(yīng) 。 電極反應(yīng)如下： ? 負(fù)極： ； ? 正極： ； ? 總反應(yīng)： 。 ? Fe(OH)2―→Fe(OH) 3―→Fe 2O3nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 酸性很弱 中性 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ? (2)析氫腐蝕 ? 鋼鐵表面的水膜 較強(qiáng) ， 腐蝕過程中有 放出 。 電極反應(yīng)如下： ? 負(fù)極： ； ? 正極： ； ? 總反應(yīng)： 。 酸性 H2 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ? 1． 純鐵片放入稀 H2SO4中發(fā)生的是析氫腐蝕嗎 ？ ? 【 提示 】 不是析氫腐蝕而是化學(xué)腐蝕 ， 因?yàn)闆]有形成原電池 。 ? 二 、 金屬的電化學(xué)防護(hù) ? 1． 電化學(xué)防護(hù) ? (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ? 將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起 ，更活潑的金屬作 被腐蝕 ， 作為 的金屬被保護(hù) 。 ? (2)外加電流的陰極保護(hù)法 (原理如圖 ) 陽極 (負(fù)極 ) 陰極 (正極 ) ? 2． 金屬防護(hù)的其他方法 ? (1)改變金屬組成和結(jié)構(gòu) ， 如制成合金等 。 ? (2)加保護(hù)層 ， 如在金屬表面噴油漆 、 涂油 、電鍍等 。 ? 2． 電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么 ？ ? 【 提示 】 電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作原電池的正極或電解池的陰極 ， 不參與電極反應(yīng) ， 從而不被氧化 。 ? 一 、 鋼鐵的腐蝕 ? 現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕哪種更普遍 ？ 析氫腐蝕與吸氧腐蝕哪個(gè)更普遍 ？ ? [學(xué)生交流 ] ? 【 提示 】 由于金屬不純或是合金 ， 故在潮濕的空氣中電化學(xué)腐蝕更普遍 。 吸氧腐蝕更普遍 。 ? 按照金屬活動(dòng)性順序 ， “ H”前金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 ， “ H”后金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕 。 ? 發(fā)生電化學(xué)腐蝕的金屬作原電池的什么極 ？ ? [學(xué)生交流 ] ? 【 提示 】 作原電池的負(fù)極 ， 發(fā)生失電子反應(yīng) ，形成金屬陽離子 。 ? 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)有何反應(yīng)發(fā)生 ？ ? [師生互動(dòng) ] ? 【 提示 】 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 ? 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ? 2Fe(OH)3===Fe2O3nH2O＋ (3－ n)H2O ? 【
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