20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時-wenkub
2022-12-20 03:08:05 本頁面
【正文】 性。 教學重點 氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點 實驗室制氨的化學反應原理 教具準備 ： NH3的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺 (鐵夾 )、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、止水夾 ：一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、 NaOH 溶液、 NH4Cl晶體、 (NH4)2SO4晶體 教學過程 導入新課 演示：空瓶生煙 課前準備兩瓶氣體，一瓶為 HCl,一瓶為 NH3,使兩瓶相對（ HCl在上），抽出玻璃片，則濃煙滾滾，立即充滿兩瓶。 ，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力。尤其要注意不斷創(chuàng)設問題的情景，引發(fā)學生討論，還要鼓勵學生主動提出問題，質(zhì)疑釋疑等。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時，要突出氧化還原的觀點，分析反應的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。在教學過程中，學生常常會錯誤地認為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。要記住王 水的組成，可引導學生妙用王水中的“王 ”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。做濃、稀硝酸與銅反應的實驗時要選用細長的導線銅絲。另外，還要強調(diào)實驗的操作要點及要掌握的實驗技能等。對于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構，用圖示進行加深，用化學反應方程式進行強化，而對其他一些基本知識，則采用 “思考與交流 ”“資料卡片 ”等形式來呈現(xiàn)。 本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點： ，建構知識結構。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。其次要做好實驗，有條件的可在實驗室中進行，在教師的指導下邊講邊實驗。初中主要學習了稀硫酸的一些性質(zhì)，因此在這一節(jié)中主要側重于學習濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對于這一節(jié)應該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過 “思考與交流 ”，應用初中化學知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。所以可按照 “復習 →實驗 →觀察 →理解 →練習掌握 ”的程序來處理。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。知識結構由主干知識和基本知識構成，主干知識 作支撐。 。 教學建議如下： ，充分發(fā)揮實驗的功能。在復習濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗，結 合教科書圖 427，以激發(fā)學生的興趣。這樣既反應快，又便于及時抽出，污染少。 。對此，要向學生說明，氧化性 的強弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作為衡量標準。另外，學生學習了濃硫酸、硝酸的強氧化性后，一定會產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是 H2SO4，為什么性質(zhì)有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時要引導學生運用內(nèi)因與外 因的關系進行分析，指出量變會引起質(zhì)變，加深對自然辯證法的認識。 教學重點 濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學性質(zhì) 教學難點 濃硫酸、硝酸的氧化性 課時安排 3 課時 第 1 課時 教學設計 三維目標 知識與技能 ，掌握氨的化學性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)及氨的實驗室制法。 情感、態(tài)度和價值觀 。（也可以改為魔術表演） ［ 創(chuàng)設情景］打開裝有碳酸氫銨的化肥袋或在炎熱的夏季到一些衛(wèi)生條件很差的公共廁所，常會聞到一股刺激性氣味的氣體，有時甚至讓人睜不開眼，這是什么氣體呢？這就是我們這節(jié)課要學習的氨氣。 （媒體）純凈的氨氣是 ____________、 ____________的氣體，比空氣。氨水為什么會顯堿性呢？ ［板書］ （ 1） NH3與水的反應： 師： 分析 NH3＋ H2O NH3H 2O ?4NH ＋ OH－ 師：請大家閱讀 P98 的資料卡片，思考分析 NH3溶于水的過程，討論氨水中含有哪些粒子呢？ 生：分子 ____________、離子 ____________。H 2O 只有一小部分發(fā) 生電離（ mol但通常把___________當作溶質(zhì)， ___________當作溶劑。 H2O 為弱電解質(zhì) ) 粒子種類 NH3分子 NH NH3 ［板書］化學方程式： NH3＋ HCl====NH4Cl 師：通過 NH3和 HCl 的反應生成氯化銨，可知氨與酸反應的產(chǎn)物應該是對應的銨鹽，下面請同學們寫出氨與硝酸、硫酸反應的化學方程式，請一位同學在黑板上板演。 師：認識氨的主要物理、化學性質(zhì)之后，我們在實驗室如何制取氨氣呢？ ［演示實驗］實驗室制取氨氣（參照教材圖） ［板書］ 師：（引導學生參與討論氨的制備實驗） 原料：用銨鹽〔 NH4Cl,(NH4)2SO4〕與消石灰混合加熱來制取氨氣。 問題與探究： NH3？ NH4HCO NH4NO NH4Cl？為什么？ ？ （學生分析討論實驗問題，合作交流，匯報 交流結果） 師：氨與酸反應形成銨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)。 生： NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O＋ CO2↑ 師：從氨氣的實驗室制法考慮，銨鹽與堿可以發(fā)生怎樣的反應呢？ 生：銨鹽能與堿反應放出氨氣。 (2)把試管微微加熱 ,看到有什么現(xiàn)象 ?聞一聞有什么氣味 ?(3
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