mwtaaa高一化學電解池(1)(已修改)
2025-08-16 09:52 本頁面
【正文】 [目標 ]： ，初步掌握一般電 解反應產(chǎn)物的判斷方法； 、電冶金和氯堿工業(yè) 等的應用； ，培養(yǎng)學生觀察、分析、推 理及歸納總結(jié)的能力； ，感受化學科 學對人 類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。 [重點 ]： 電解池的工作原理及應用 [難點 ]： 電解產(chǎn)物的判斷 [思考回憶 ]: ________________能夠?qū)щ姷幕? 合物 。電離是指電解質(zhì)在 ________或 ______狀態(tài) 下離解成 ____________的過程。 __________________的裝置 。構(gòu)成原 電池的條件是 : 水溶液或熔融狀態(tài)下 水溶液 熔融 自由移動離子 把化學能轉(zhuǎn)化為電能 兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài) 電解質(zhì) 、 形成閉合回路 、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。 一 .電解原理： 演示試驗 實驗微觀解釋 [結(jié)論 ]:電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰 、 陽離子作 ______運動 。在外電源的作用下 (直流電 ),改作 ______移動而導電 .在導電的同時 ,在陽、陰兩極發(fā)生氧化 — 還原反應 ,即被電解 ,電離是 ___的前題。 自由 定向 電解 :使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引 起氧化還原反應的過程叫做電解。 (電解槽 ):把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。 思考？？？ 在溶液中存在 Cu2+ 、 CI、 H+、 OH四種離子 ,為何發(fā)生氧化還原反應的是 Cu2+ 、 CI ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 例如： 電解硫酸鈉溶液 電極反應式 : 陽極 ： 2CI － 2e = CI2 ↑ (氧化 反應 ) 陰極 : Cu2+ +2e = Cu (還原 反應 ) 總反應 ： CuCI2 Cu + CI2↑ 電解 5/9
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