高一化學(xué)電解原理(已修改)
2024-11-29 12:13 本頁(yè)面
【正文】 1. 原電池構(gòu)成條件： 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置！ （ 1）兩個(gè)電極： 【 復(fù)習(xí)原電池 】 （ 2）電解質(zhì)溶液： （ 3）自發(fā)地發(fā)生氧 化還原反應(yīng)： 2. 原電池的工作原理： 負(fù)極給出電子 （發(fā)生氧化反應(yīng)） 正極得到電子 （發(fā)生還原反應(yīng)） 電解質(zhì)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電 陰離子移向負(fù)極 陽(yáng)離子移向正極 （ Zn） （ H+） （ H CH4） （ O2） e— e— e— e— e— e— e— 一、電解原理： 1. 電解氯化銅溶液 (惰性電極 ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： —— CuCl2溶液中有幾種離子？ 銅 生成于 陰極 碳棒， 氯氣 產(chǎn)生于 陽(yáng)極 碳棒； 電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： 2Cl— － 2e— = Cl2↑（氧化反應(yīng)） 陰極： Cu2+ ＋ 2e— = Cu（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu + Cl2↑ 電解 2. 電解： 使 直流電 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng) 的過程，叫做電解。 3. 構(gòu)成電解池的條件： 是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！ ① 直流電源； 與電源 負(fù)極 相連的電極為 陰極 與電源 正極 相連的電極為 陽(yáng)極 ② 陰、陽(yáng)電極 ③ 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； － ＋ e 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)
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