glmaaa電解池(已修改)
2025-08-17 18:48 本頁(yè)面
【正文】 自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名 高二 班 日期 月 日 編號(hào) 027 課題： 電解池 課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一 電解原理一、電解原理電解：電解池：電解熔融氯化鈉1）與電源正極相連的電極稱(chēng)為 極；與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為 極。2）陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；3）電子從電源 極流出、流向電解槽的 極，從電解槽的 極流向電源的 極。電解氯化銅溶液陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電解總反應(yīng) 。電解中的能量轉(zhuǎn)化：反應(yīng)中 能轉(zhuǎn)化為 能【總結(jié)】（1）電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)，自由離子定向移動(dòng)，陽(yáng)離子移向陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)，這就是電解原理。(2)構(gòu)成原電池的條件與外加電源相連的兩個(gè)電極有電解質(zhì)溶液 形成閉合回路原電池電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移發(fā)生氧化反應(yīng)的電極發(fā)生還原反應(yīng)的電極【當(dāng)堂訓(xùn)練1】 （ ） 屬于電解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D ，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )板塊二 離子放電順序【自學(xué)指導(dǎo)2】在電解氯化銅溶液時(shí)候?yàn)槭裁词锹入x子放電而不是氫氧根離子？為什么不是氫離子而是銅離子？①在陽(yáng)極上如是活性材料作電極時(shí)，金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞NO＞SO＞F。②在陰極上無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離 子，陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag﹢＞Hg2﹢＞Fe3﹢＞Cu2﹢＞H﹢＞Pb2﹢＞Sn2﹢＞Fe2﹢＞Zn2﹢＞Al3﹢＞Mg2﹢＞Na﹢＞Ca2﹢＞K﹢。在一般情況下，H+的位置在Cu2﹢后，在電鍍條件下，H﹢的位置在Zn2﹢后
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