【正文】 * 1 原電池 ，金屬的腐蝕和防護(hù)* 2* 3把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 的 裝置 就叫 原電池 。什么是原電池？一、原電池1.* 4CuZn 稀硫酸Zn2+ H+H+等效電路2．原電池的正負(fù)極判斷* 5正極 負(fù)極電流流向 電子流向負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極電子流向：負(fù)極（ Zn) 導(dǎo)線 正極（ Cu）CuZn硫酸Ae e電流方向：正極（ Cu） 導(dǎo)線 負(fù)極（ Zn）* 6電極反應(yīng)2H++2e－ =H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e－ =Zn2+正極：原電池氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(離子方程式 )失去電子得到電子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化學(xué)方程式 )得失電子數(shù)守恒* 7原電池形成的實(shí)質(zhì)： 氧化還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)* 8？(1)有兩個(gè)相連的電極 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的 裝置。閉合電路電極相連接觸 電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行* 9*下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？A B C DE F M N(1)有活潑性不同的兩個(gè)金屬電極 (或金屬與能導(dǎo)電的非金屬 )(2) 電解質(zhì)溶液(3)內(nèi)外電路相通* 10練習(xí)⒈ 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 .① ② ③④ ⑤* 11 ⑦⑥⑧ ⑨* 125. 原電池的應(yīng)用(1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。⑶ 比較反應(yīng)速率⑷ 比較金屬腐蝕的快慢例 1： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是(5) (2)(1) (3) (4)* 13? 鹽橋：在 U型管中裝滿用飽和 KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。n這種裝置能將化學(xué)能這種裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽Q為原電轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，稱為原電池（池（ Primary Cell）） 鹽橋的作用： 使 Cl向鋅鹽方向移動(dòng)， K+向銅鹽方向移動(dòng)，使 Zn鹽和 Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從 Zn極流向 Cu極。* 14判斷溶液 pH值變化⑸例 2： 在 CuZn原電池中， 100mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 （標(biāo)況下）氣體， 則流過導(dǎo)線的電子為 ———— mol, 溶液的 pH值為 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 1* 15二、 金屬的腐蝕和防護(hù)化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）㈠.金屬腐蝕金屬陽離子失 e氧化反應(yīng)金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的類型 金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化 — 還原）而腐蝕損耗的過程。* 16通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。析氫腐蝕 吸氧腐蝕水膜呈 酸性 。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 。CO2+H2O? H2CO3 ? H++HCO 3 負(fù)極 Fe( )正極 C(+)總反應(yīng) :Fe2O3 nH2O（ 鐵銹 ）Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OHFe+2H+=Fe2+↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條件電極反應(yīng)聯(lián)系* 17㈡ 鋼鐵腐蝕的防護(hù)：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將 Cr、 Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。⒈* 18練 習(xí)1。 如圖 , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（ 1）（ 2）中性或堿性 吸氧 Fe–2e＝ Fe2+O2+2H2O+4e＝ 4OH－酸性析氫 Fe–2e＝ Fe2+2H++2e＝ H2↑ 若液面上升，則溶液呈 ，發(fā)生 腐蝕 ,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正極： ； 若液面下降，則溶液呈 ，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 。* 19 分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（ 1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（ 2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（ 3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎳 — 鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放電充電__________2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e＝ 4OH2Fe–4e＝ 2Fe2+寫出此電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)Cd(OH)2* 20，若加入可溶性醋酸銅〔 (CH3COO)2Cu〕 ，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是： ， 其二是： ；H+與 CH3COO－ 結(jié)合生成 CH3COOH，使 H+濃度減小，從而 減慢 了反應(yīng)速率。Zn置換出 Cu形成了原電池，從而 加快 了反應(yīng)速率* 21實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 現(xiàn)有石墨、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒堿溶液、干電池、電流計(jì)、導(dǎo)線若干，你能設(shè)計(jì)出幾種原電池，正負(fù)極分別是哪種物質(zhì)？練習(xí)：將銅片與鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸、燒堿溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負(fù)極是哪種物質(zhì)？？* 22氫－氧燃料電池是將氫氣和氧氣分別通入電池，穿過浸入 20％～40％ KOH溶液的多孔碳電極。寫出電極反應(yīng)式負(fù)極 (C)： 2H2－ 4e－ + 4OH－ ＝ 4H2O正極 (C)： O2 +4e－ + 2H2O ＝ 4OH－若改用硫酸作電解液，電極反應(yīng)如何書寫負(fù)極 (C)： 2H2－ 4e－ ＝ 4H+正極 (C)： O2+4H++ 4e－ ＝ 2H2O若改用硫酸鈉作電解液，電極反應(yīng)如何書寫負(fù)極 (C)： 2H2－ 4e－ ＝ 4H+正極 (C)： O2 +4e－ + 2H2O ＝ 4OH－ 在能傳導(dǎo) O2的固體電解質(zhì)中：由于 O2能存在，而 H+會(huì)與固體電解質(zhì)中 O2結(jié)合形成水　　　　負(fù)極： 2H24e+2O2=2H2O 正極： O2+4e=2O2* 23 — 空氣 — 海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功．這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高 20～ 50倍．試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：(1)____是負(fù)極，