vpoaaa高二化學電解池(已修改)
2025-08-16 09:54 本頁面
【正文】 電解池 原電池： 將氧化還原反應的化學能轉變?yōu)殡娔? 的裝置。 構成原電池的條件： ⑴ 、具有不同的電極，較活潑的金屬作負極， 較不活潑的金屬或非金屬作正極。 ⑵ 、具有電解質溶液 ⑶ 、形成閉合回路 前提：發(fā)生氧化還原反應 Zn C CuSO4溶液 負極 (Zn)： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極 (C)： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 原電池電極的判斷 負極： 較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應 (氧化反應 ) 正極： 較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā) 生還原反應 e－ e－ (還原反應 ) 下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是： A、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片 表面出現(xiàn)氣泡 B、把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層 紫紅色的物質 C、銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn) 一層鐵 D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化 銅溶液，氣泡放出的速率加快 電解池 電解原理 （ 1） （ 2） 現(xiàn)象：與電源正極 相連的電極上有氣 泡析出，與電源負 極相連的電極上有 紅色物質析出 電解池 電解原理 一、電解原理 電解： 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極 引起氧化還原反應的過程。 電解池： 電能轉化為氧化還原反應的化學能 . 形成電解池的條件 e－ e－ ⑴ 、與電源相連的兩個電極 ⑵ 、電解質溶液或熔化的 電解質 ⑶ 、形成閉合回路 電極的判斷 陰極 與電源負極相連，電子流出，發(fā)生還原反應 陽極 與電源正極相連，電子流入，發(fā)生氧化反應 陰極 陽極 電解時離子放電順序 ⑴ 、影響離子放電的因素： 離子得失電子的能力 離子的濃度 ⑵ 、離子的放電順序 ① 陰極 : 陽離子放電，得電子能力強先放電 Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Sn2+＞ Fe2+＞ Zn2+ ② 陽極 : 陰離子放電或電極放電，失電子能 力強先放電 S2－ ＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞ OH－ ＞含氧酸根離子 若陽極是惰性 (Pt、 Au、石墨 )，則放電順序如下： 若陽極是活潑金屬 (金屬活動順序表 Ag之前 )，溶液中 的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。 寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電 極反應式及總反應 練習 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 練習 ? 寫出電解 KNO3溶液的電極反應式及總反應式： 寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的 電極反應式 ? 電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣 二、電解原理的應用 電鍍 二、電解原理的應用 電鍍 ⑴ 、概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。 （ 3）、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、鍍件作陰極 ② 、鍍層金屬作陽極 ③ 、含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 （ 4）、電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性保持不變 （ 2）目的：增強抗腐蝕能力 增加美觀和表面硬度 銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純 銅為陰極， 以 CuSO4溶液 為電解液進行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電冶金 ? 主要目的： ? 冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬 ? 原理：通電使化合態(tài)的金屬離子得到電子還原成游離態(tài)的金屬單質。 Mn++ne==M 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律
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