《電解池h》ppt課件-文庫吧
2025-04-14 03:18 本頁面
【正文】 陽極金屬 ﹥ S2﹥ I ﹥ Br ﹥ Cl ﹥ OH ﹥ NO3 ﹥ SO42 ﹥ F (除 Pt、 Au外 ) 活性電極 (除 Au、 Pt外的金屬 )： 惰性電極 (如石墨、 Pt、 Au)： 先看電極 直接根據(jù)溶液中陽離子的放電順序加以判斷 電極本身失電子 溶液中陰離子放電 以石墨為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。 ① Na2SO4 ② NaOH ③ H2SO4 ④ HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4 ⑧ AgNO3 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 （ 1）電解水型 （ NaOH、 H2SO K2SO4等）的電解 陰極： 4H+ + 4e = 2H2 ↑ 陽極： 4OH 4e =O2 ↑ + 2H2O 總反應(yīng)式： 2H2O 2H2 + O2 電解 （ 2）分解電解質(zhì)型 （ HCl、 CuCl2等）溶液的電解 陰極： Cu2+ + 2e = Cu 陽極： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu + Cl2 電解 （ 3）放氫生堿型 （ NaCl、 MgBr2等 ） 溶液的電解 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 陽極： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 電解 （ 4）放氧生酸型 陰極； 2Cu2+ + 4e = 2Cu 陽極： 4OH 4e = O2 ↑ + 2H2O （ CuSO AgNO3等）溶液的電解 總反應(yīng)： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 電解 電解 類型 實例 電極反應(yīng) 溶液 pH變化 溶液復(fù)原方法 電解水型 H2SO4 NaOH Na2SO4 分解電解質(zhì)型 CuCl2 放氫生堿 NaCl 放氧生酸 CuSO4 陽極： 4OH4
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