電解池復(fù)習(xí)學(xué)案(已修改)
2025-08-17 09:45 本頁面
【正文】 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課 題電解課 型復(fù)習(xí)課 時(shí)1主備人 教研組長編 號(hào)考綱要求、工作原理。一 電解原理1．電解(1)定義：使 通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在 兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中， 能轉(zhuǎn)化為 能。(2)特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。2．電解池(1)概念：電解池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件① 。② 。③ 。(3)電極名稱及電極反應(yīng)式 (4)電解池中電子和離子的移動(dòng)方向①電子：從電源 極流出后，流向電解池 極；從電解池的 極流向電源的 極。②離子：陽離子移向電解池的 極，陰離子移向電解池的 極。3．電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是:4．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型(1)電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH
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