新人教版化學選修4高中《電解池》之四-文庫吧
2024-10-28 12:05 本頁面
【正文】 性電極，還原性強的陰離子在陽極放電，陰極材料不發(fā)生任何變化。 除 Pt、 Au ① 活性材料作電極時： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子在電極上不放電。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時： 溶液中陰離子按順序放電 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 陽極反應 （氧化反應）：與電極材料有關 陰極 反應（還原反應）：與電極材料無關 總結： 總結：分析電解反應的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù) 陽極氧化、陰極還原 分析得出產(chǎn)物 判斷 陽極材料 及陰陽兩極附近 離子種類 及離子放電順序 先電離 后電解 16 1. 寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應式及總離子反應式 2. 寫出用銅做電極電解 硫酸銅溶液的電極反應式 陽極 4OH－ 4e = 2H2O+O2↑ 陰極 2Cu2++4e = 2Cu 總反應式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2 ↑ 電解 陽極 ( Cu )： 陰極 ( Cu )： Cu － 2e– ＝ Cu2+ Cu2+ + 2e– ＝ Cu 6. 書寫電解方程式的注意事項 ；要注意兩邊的電荷要守恒（電子看作負電荷） ：通電或電解。若電解的 H+或 OH來自于 H2O，在總方程式中要以 H2O形式存在，不能書寫 H+或 OH作為反應物 ，是被外界強迫發(fā)生的反應一 般形式為： 弱氧化劑 +弱還原劑 = 強氧化劑 +強還原劑 看陽極 材料，若陽極是活性電極陽極本身失去電子被氧化，若陽極是惰性電極，陰離子在陽極放電。 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑴ 、 電解 含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1