新人教版化學選修4高中電解池之四-展示頁
2024-11-29 12:05本頁面
【正文】 ，若要恢復 原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 總反應： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 實質：電解質本身被電解 減小 溶質 ⑶ 、電解 不活潑金屬的含氧酸鹽 時，電解質和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。若電解的 H+或 OH來自于 H2O，在總方程式中要以 H2O形式存在，不能書寫 H+或 OH作為反應物 ，是被外界強迫發(fā)生的反應一 般形式為： 弱氧化劑 +弱還原劑 = 強氧化劑 +強還原劑 看陽極 材料，若陽極是活性電極陽極本身失去電子被氧化，若陽極是惰性電極，陰離子在陽極放電。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時： 溶液中陰離子按順序放電 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。若陽極是惰性電極，還原性強的陰離子在陽極放電，陰極材料不發(fā)生任何變化。 電極產(chǎn)物反思 為什么不是氧氣呢？ 為什么不產(chǎn)生氫氣呢？ 說明：得失電子的能力不同 失電子能力： Cl＞ OH 得電子能力： Cu2+＞H+ 放電 能力 放電 次序 陰離子失去電子 ,陽離子得到電子的過程叫 放電 。 構成電解池的條件： （ 1） 直流 電源 （ 2） 兩個電極； （ 3）電解質溶液或熔融的電解質； （ 4）閉合回路。 電解 電解是 非 自發(fā)地將 能轉化為 能。 選修四第三章 第三節(jié) 電解池 （第二課時） 一、電解： 電流通過電解質溶液（或熔融電
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1