vpoaaa高二化學(xué)電解池-展示頁(yè)
2024-08-19 09:54本頁(yè)面
【正文】 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑵ 、電解無(wú)氧酸溶液 (氫氟酸除外 )、不活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。 不變 Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑴ 、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。 例：在 50mL 極，通電電解 (不考慮水分蒸發(fā) )，則： ⑴若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液溶 質(zhì)濃度將怎樣變化 。 Mn++ne==M 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律 若無(wú)外接電源， 可能是原電池，然后依據(jù)原 電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看” 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中， 則可能是電解池或電鍍池。 寫(xiě)出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電 極反應(yīng)式及總反應(yīng) 練習(xí) 陽(yáng)極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 練習(xí) ? 寫(xiě)出電解 KNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式： 寫(xiě)出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的 電極反應(yīng)式 ? 電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣 二、電解原理的應(yīng)用 電鍍 二、電解原理的應(yīng)用 電鍍 ⑴ 、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過(guò)程。 ⑵ 、具有電解質(zhì)溶液 ⑶ 、形成閉合回路 前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng) Zn C CuSO4溶液 負(fù)極 (Zn)： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極 (C)： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 原電池電極的判斷 負(fù)極： 較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng) (氧化反應(yīng) ) 正極： 較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā) 生還原反應(yīng) e－ e－ (還原反應(yīng) ) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是： A、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片 表面出現(xiàn)氣泡 B、把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層 紫紅色的物質(zhì) C、銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn) 一層鐵 D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化 銅溶液，氣泡放出的速率加快 電解池 電解原理 （ 1） （ 2） 現(xiàn)象：與電源正極 相連的電極上有氣 泡析出，與電源負(fù) 極相連的電極上有 紅色物質(zhì)析出 電解池 電解原理 一、電解原理 電解： 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極 引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池 原電池： 將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 的裝置。 構(gòu)成原電池的條件： ⑴ 、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極， 較不活潑的金屬或非金屬作正極。 電解池： 電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能 . 形成電解池的條件 e－ e－ ⑴ 、與電源相連的兩個(gè)電極 ⑵ 、電解質(zhì)溶液或熔化的 電解質(zhì) ⑶ 、形成閉合回路 電極的判斷 陰極 與電源負(fù)極相連，電子流出，發(fā)生還原反應(yīng) 陽(yáng)極 與電源正極相連，電子流入，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極 陽(yáng)極 電解時(shí)離子放電順序 ⑴ 、影響離子放電的因素： 離子得失電子的能力 離子的濃度 ⑵ 、離子的放電順序 ① 陰極 : 陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電 Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Sn2+＞ Fe2+＞ Zn2+ ② 陽(yáng)極 : 陰離子放電或電極放電，失電子能 力強(qiáng)先放電 S2－ ＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞ OH－ ＞含氧酸根離子 若陽(yáng)極是惰性 (Pt、 Au、石墨 )，則放電順序如下： 若陽(yáng)極是活潑金屬 (金屬活動(dòng)順序表 Ag之前 )，溶液中 的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。 （ 3）、電鍍池形成條件 + 鍍件
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