高一化學(xué)原電池和電解池-文庫吧
2024-10-23 01:54 本頁面
【正文】 蝕和吸氧腐蝕 金屬腐蝕 實(shí)質(zhì) 金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程 種類 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 原理 金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕 不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng) ， 使較活潑的金屬失去電子被氧化而消耗 。 (可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕 ) 區(qū)別 金屬直接與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而消耗 不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng) 腐蝕過程無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 金屬被腐蝕 較活潑金屬被腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中 金屬在中性或酸性很弱的溶液中 電極反應(yīng) 負(fù)極 (Fe)： Fe－ 2e－ =Fe2＋ 正極 (C) ： 2H ＋ ＋ 2e －=H2↑ 負(fù)極 (Fe)： 2Fe－ 4e－ =2Fe2＋ 正極 (C)： O2 ＋ 2H2O＋ 4e －=4OH－ 發(fā)生情況 相對較少 ， 腐蝕速率一般較快 非常普遍 ， 腐蝕速率一般較慢 聯(lián)系 兩種腐蝕常相繼發(fā)生 ， 吸氧腐蝕為主 七 、 金屬的防護(hù) 防止或減緩金屬腐蝕 ， 主要是防止電化學(xué)腐蝕 ，主要方法有： 1． 涂保護(hù)層 (如涂油漆 、 涂油等 )。 2． 用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜 。 3． 保持干燥 。 4． 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ， 使其穩(wěn)定 (如不銹鋼 )。 5． 犧牲負(fù)極保護(hù)正極法 。 6． 金屬的電化學(xué)防護(hù)： (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 。 利用鋅比鐵活潑 ， 在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上鋅塊 ， 鋅為負(fù)極 ， 鐵為正極 ， 鐵被保護(hù) 。 (2)外加電流的陰極保護(hù)法 。 陽極：惰性電極 陰極：被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備 通電后電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備 ， 起抑制鋼鐵失去電子的作用 。 八 、 電解池電極放電規(guī)律 1． 陽離子在電極上得到電子和陰離子在電極上失去電子的過程叫放電 。 離子的放電能力取決于離子的本性 ， 也與離子的濃度大小和電極材料有關(guān) 。 2． 電解時(shí)所用的電極分為兩大類：一類為惰性電極 ， 只起導(dǎo)體作用 ， 并不參與反應(yīng)(如不活潑金屬 Pt和非金屬石墨 )。 另一類為活性電極 ， 電解時(shí)電極能參與反應(yīng) 。 3． 惰性電極陰陽離子的放電順序 ① 陰極上 ， 陽離子的放電順序?yàn)椋? K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋Sn2＋ Pb2＋ H＋ Cu2＋ Fe3＋ Hg2＋ Ag＋ ② 陽極上 ， 陰離子的放電順序?yàn)椋?F－ 含氧酸根 OH－ Cl－ Br－ I－ S2－ 類型 物質(zhì)種類 舉例 電解方程式 pH變化 恢復(fù) 電解質(zhì)本身電解 無氧酸 HCl 2HCl H2↑ ＋Cl2↑ 變大 HCl 不活潑金屬無氧酸鹽 CuCl2 CuCl2 Cu＋Cl2↑ 不變 CuCl2 水電解 含氧酸 H2SO4 2H2O 2H2↑ ＋O2↑ 變小 加水 強(qiáng)堿 NaOH 變大 活潑金屬含氧酸鹽 Na2SO4 不變 類型 物質(zhì)種類 舉例 電解方程式 pH 變化 恢復(fù) 電解質(zhì)和水都參與 電解 不活潑金屬含氧酸鹽 CuSO4 2CuSO4 ＋ 2H2O 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4(放氧生酸 ) 變小 CuO 活潑金屬無氧酸鹽 NaCl 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋Cl2↑ (放氫生堿 ) 變大 HCl 續(xù)表 九 、 精煉銅 ， 電冶金 1． 離子交換膜法電解氯化鈉溶液 原理： 通電前： NaCl=Na＋ ＋ Cl－ H2O H＋ ＋ OH－ 通電后：陰極： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 陽極： 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1