選修三第二章第3節(jié)第三節(jié)_分子的性質(zhì)_第一課時(shí)學(xué)案-展示頁
2024-12-20 07:35本頁面
【正文】 CO BF CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、 NH CH3Cl 一般規(guī)律： a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于 零時(shí)，是極性分子。 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如： H N C60、 P4。 判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： 若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。 ② P4 C60都是非極性分子。 極性分子和非極性分子： 極性分子中， 正電荷中心和負(fù)電中心 不重合； 非極性分子的 正電中心和負(fù)電中心 重合 。 【知識(shí)梳理】 一、鍵的極性和分子 的極性 極性鍵：由不同原子形成的 共價(jià)鍵 。 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第一課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵； 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 培養(yǎng)自身分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。吸電子能力較強(qiáng)一方呈 正電性（δ +） ，另一
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