[理化生]第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)全部課時課件-展示頁
2025-01-28 14:29本頁面
【正文】 型判斷：當 ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負電荷中心重合，故為非極性分子，如： CO BF CH4，當分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如： H2O、 NH3。一、鍵的極性和分子的極性 極性鍵與非極性鍵 【 復習回顧 】 非極性鍵 : 由 _____原子形成的共價鍵，共用電子對 ____________________ 極性鍵 : 由 ______原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生 _______________ _________吸引力強的呈 ________,另一個呈 _________. 同種 不偏移（電荷分布均勻） 相同 偏移 (電荷分布不均勻 負電性 正電性 共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 ? 這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的（元素的 電負性 不同）。 鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？ 共用電子對是否有偏向 思 考 【 練習與鞏固 】 含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 D .NH4Cl 下列元素間形成的共價鍵中，極性最強 的是 ( ) ―F ―F ―Cl ―O B B 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子同樣也有極性、非極性之分。 C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言 CO2是 直線型分子， 兩個C=O鍵是 對稱 排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合 =0）， ∴ 整個分子沒有極性，電荷分布均勻， 是非極性分子 180186。30＇ F1 F2 F合 ≠0 OH鍵是極性鍵，共用電子對偏 O原子，由于分子是 V型 ，兩個 OH鍵的極性不能抵消（ F合 ≠ 0），∴ 整個分子電荷分布不均勻，是 極性 分子 H H H N BF3： NH3： 120186。1839。2839。 化學式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合價絕對值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子價電子數(shù) 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 3 4 5 6 6 5 6 【 思考與交流 】 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力：把分子聚集在一起的作用力。 相似 大 大 高 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 作用微粒 作用力強弱 意義 化學鍵 范德華力 相鄰原子之間 作用力強烈 影響物質(zhì)
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