蘇教版化學選修3共價鍵原子晶體同步測試-資料下載頁
2024-11-15 18:15本頁面
【導讀】為什么兩個氫原子結合成氫分子，兩個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？答：氫原子和氯原子的電子式分別為·H、，由此可看出兩原子都有1個未成對電子，氯化氫分子也只能由1個氫原子和1個氯原子形。共價鍵形成本質：__________。共價鍵具有__________性和__________性。②表示方式為__________，單位是__________。②寫出下列分子的鍵角：CO2__________；H2O__________；NH3__________。子晶體，如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等?；瘜W式僅僅表示的是物質中的原子個數關系，不是分子式。晶體中每6個硅原子和6個氧原子形成12元最小環(huán)；但每個硅原子。力和斥力平衡時，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。牢固，因此共價鍵將盡可能地沿著電子概率出現最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構型。
【正文】 的存在，說明共價鍵不應有飽和性 ，可形成多個 σ鍵 解析： H2分子中的 s 軌道成鍵時，因 s 軌道為球形，故 H2分子中的 H—H共價鍵無方向性。 答案： H+HH2同時放出 436 kJmol1的熱量，可以說明（ ） 子比一個氫分子能量高 解析： 根據兩個氫原子形成氫分子的過程知，體系的能量要降低，所以氫原子的能量比氫分 子高，而氫分子更穩(wěn)定。 答案： ，下列粒子屬等電子體的是（ ） NH＋4 和 O2 H3O+ H2O 解析： A項和 C 項中的每種粒子均含 10 個電子，是等電子體。 答案： ,EH—H=436 kJmol1,EN—H=391 kJmol1。那么 1 mol N2與 3 mol H2合成氨時的能量變化為（ ） 208 kJ 的熱量 208 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 解析： N2+3H2 2NH3 N— EN≡N H—H 因為拆鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，所以選 D 項。 答案： （ P4）分子為正四面體型分子，如下圖所示， 4 個 P 原子位于正四面體的四個頂點，請回答下列問題： （ 1）分子中 P—P 鍵之間的夾角為 __________； （ 2） 1 mol P4分子中有 __________mol P—P 鍵； （ 3） P4分子是 __________（填極性或非極性）分子。 答案： (1)60176。 (2)6 （ 3）非極性 A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用 OxFy 來表示， 10 mL A氣體能分解生成 15 mL O2和 10 mL F2(同溫、同壓下 )。 （ 1） A的化學式是 __________，推斷時的依據是 __________。 （ 2）已知 A分子中 x 個氧原子呈 …O —O—O… 鏈狀排列，則 A分子的電子式是 __________，結構式是 __________。 解 析： 依題意： V（ A） ∶ V（ O2） ∶ V（ F2） =10∶ 15∶ 10=2∶ 3∶ 2，根據阿伏加德羅定律，寫出化學方程式： 2A====3O2+2F2；根據質量守恒定律， A的化學式為 O3F2。 寫電子式時注意 x 個氧原子呈鏈狀排列這一信息，聯(lián)系 F 原子最外層有 7 個電子，還差一個電子即達 8 電子穩(wěn)定結構，因此， F 原子在 O3F2中只能連在兩端。 答案： （ 1） O3F2 阿伏加德羅定律和質量守恒定律 （ 2） F—O—O—O— 、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫 度降低，達到制冷 目的。人們曾采用過乙醚、 CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： （ 1）氫化物的易燃性：第二周期， __________＞ __________＞ H2O＞ HF。第三周期， SiH4＞ PH3＞ __________＞ __________。 （ 2）化合物的毒性： PH3＞ NH3； H2S__________H2O； CS2__________CO2； CCl4＞ CF4（選填 “＞ ”或 “＜ ”）。于是科學家們開始把注意力 集中在含 F、 Cl 的化合物上。 （ 3）已知 CCl4的沸點為 ℃ ， CF4的沸點為 128 ℃ 。新制冷劑的沸點范圍介于其間。經過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂 CCl2F2 終于誕生了，其他類似的還可以是__________。 （ 4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是 __________。但求助于周期表中元素及其化合物的 __________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。 ① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ 解析： （ 1）因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的可燃性逐漸減弱，即 CH4＞ NH3＞ H2O＞ HF； SiH4＞ PH3＞ H2S＞ HCl。（ 2）從題給信息和常識可知，同主族元素，元素的非金屬性越強，一般它們的氫化物或與 C 形成的化合物的毒性越小（ HF 應除外）。所以毒性的大小為 H2S＞ H2O， CS2＞ CO2。（ 3）結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點就越高。故介于 CCl CF4 物質熔沸點之間的物質應為 CCl3F 或CClF3。（ 4）結合（ 3）中對制冷劑的沸點和可燃性的要求及對環(huán)境的保護等方面 綜合考慮，應選擇答案 A。 答案： （ 1） CH4 NH3 H2S HCl （ 2）＞ ＞ （ 3） CCl3F（或 CClF3） （ 4）破壞大氣臭氧層
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