蘇教版化學(xué)選修3《共價(jià)鍵 原子晶體》同步測(cè)試-文庫吧
2024-10-26 18:15 本頁面
【正文】 一定距離 時(shí)，兩個(gè) 1s 軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)較大。核間距減小，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。（下圖中 a 曲線） ，相互接近時(shí)，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子。（上圖中 b 曲線）。 通過上述分析可知共價(jià)鍵形成的本質(zhì)： 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。 三、共價(jià)鍵的類型 共價(jià)鍵的分類 ：單鍵（如 Cl—Cl）、雙鍵（如 O==C==O）、叁鍵（如 ）。 ：非極性共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、極性共價(jià)鍵（如 H—Cl）。 ：正常共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、配位鍵 。 ： σ鍵、 π鍵等等。 四、共價(jià)鍵的特征 在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配成鍵，即每個(gè)原子所能形成共 價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。 五、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反 應(yīng)熱 （ 1）概念：在 kPa、 298 K條件下，斷開 1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別 生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量稱為 A—B 鍵的鍵能。 （ 2）表示方式 ： EA—B，單位為 kJmol1。 (3)鍵能大小決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距離叫鍵長。 （ 2）原子核間的鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。 (1)概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。 (2）常見物質(zhì)的鍵角： CO2： 180176。(直線形 )； H2O： 176。(V形 )； NH3： 176。(三角錐形 )，共價(jià)鍵的鍵能和鍵長反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。 六、原子晶體 ：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。 注意關(guān)鍵字眼： ① “相鄰 ”指直接相鄰； ② “原子間 ”指形成原子晶體的粒子是原子，而不是離子、分子。原子晶體中無分子； ③ “以共價(jià)鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵 ,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。如金剛石中 C—C 鍵為非極性鍵。 SiO2晶體中 Si—O 鍵為極性鍵，原子晶體熔化時(shí)，要破壞共價(jià)鍵； ④ 原子晶體的結(jié)構(gòu)為 “空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ”。只有具備了以上 4 個(gè)條件的晶體才能稱為原子晶體。 ：原子晶體中的 原子以共價(jià)鍵相連接，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。 （ 1）原子晶體的物理性質(zhì)：原子晶體中，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多的能量。因此，原子晶體一般都具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。硬度大，難溶于水，固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電。如金剛石的熔點(diǎn)高達(dá) 3 350 ℃ ,沸點(diǎn) 4 827 ℃ 。 （ 2）原子晶體的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。對(duì)結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越 高。 各個(gè)突破 【 例 1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） ，又存在于相鄰分子之間 ，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 解析： 化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是 “相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間 ”；二是 “強(qiáng)烈相互作用 ”。選項(xiàng) A、 B 中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng) D 只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有 C 正確。 答案： C 類題演練 1 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） 解析： A、 B、 C只破壞了分子間作用力，沒破壞化學(xué)鍵。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。 答案： D 【 例 2】下列電子式中正確的是（ ） A. B. C. D. 解析： NH4Cl 的正確電子式為： 。 NH4Br 的正確電子式為： CaCl2的正確電子式為： 。 答案： C 點(diǎn)撥： 判斷電子式是否正確主要從兩個(gè)方面 分析：一是共用電子對(duì)形成的方式是否正確；二是離子中電子是如何得失的。同時(shí)注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號(hào)是否標(biāo)正確。 類題演練 2 下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是 … （
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