蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試-wenkub.com
2024-11-11 18:15 本頁(yè)面
【正文】 （ 4）結(jié)合（ 3）中對(duì)制冷劑的沸點(diǎn)和可燃性的要求及對(duì)環(huán)境的保護(hù)等方面 綜合考慮，應(yīng)選擇答案 A。（ 2）從題給信息和常識(shí)可知，同主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，一般它們的氫化物或與 C 形成的化合物的毒性越小（ HF 應(yīng)除外）。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂 CCl2F2 終于誕生了，其他類似的還可以是__________。 （ 2）化合物的毒性： PH3＞ NH3； H2S__________H2O； CS2__________CO2； CCl4＞ CF4（選填 “＞ ”或 “＜ ”）。人們?cè)捎眠^乙醚、 CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。 （ 2）已知 A分子中 x 個(gè)氧原子呈 …O —O—O… 鏈狀排列，則 A分子的電子式是 __________，結(jié)構(gòu)式是 __________。 答案： （ P4）分子為正四面體型分子，如下圖所示， 4 個(gè) P 原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）分子中 P—P 鍵之間的夾角為 __________； （ 2） 1 mol P4分子中有 __________mol P—P 鍵； （ 3） P4分子是 __________（填極性或非極性）分子。 答案： ,EH—H=436 kJ 答案： （ ） H2S 分子寫成 H3S 分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 +離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 ，可形成多個(gè) σ鍵 解析： H2分子中的 s 軌道成鍵時(shí)，因 s 軌道為球形，故 H2分子中的 H—H共價(jià)鍵無方向性。離子化 合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如 Na2O Ca（ OH2）等。 答案： ，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。 答案： HF 相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ） 解析： 1 個(gè) HF 分子含 10 個(gè)電子， 題目給出四種物質(zhì)中只有 CH H2O 為 10 個(gè)電子， 1 個(gè)CH4分子含 4 個(gè) C—H 鍵， 1 個(gè) H2O 分子含 2 個(gè) O—H 鍵。 答案： C （ ） 、叁鍵都含有 π鍵 ，共價(jià)鍵愈牢固 ，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定 自己的方向性 解析： 對(duì) D 選項(xiàng)舉反例，如 s 軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性。 答案： B 類題演練 6 下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（ ） 晶體硅 碳化硅 CBr4CCl4CH4 H2OO2N2 生鐵 純鐵 鈉 解析： 對(duì)于 A 選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低，主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅 碳化硅，錯(cuò)誤； B 選項(xiàng)，同為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低要看相對(duì)分子質(zhì)量大小，正確； C選項(xiàng)，對(duì)于不同晶型熔沸點(diǎn) 高低一般為：原子晶體 離子晶體 分子晶體， MgO(H2O、 O N2)，又 H2OO2N2,正確。故 D 選項(xiàng)正確。 答案： AB 類題演練 5 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ） 液態(tài) 、磷酸是不揮發(fā)性酸 解析： 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力這兩個(gè)不同概念。 答案： 【 例 5】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧 —氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)： O— O 鍵 數(shù)據(jù) －22O －2O 2O ＋2O 鍵長(zhǎng) /1012 m 149 128 121 112 鍵能 /kJ四組選項(xiàng)的化合物中的化學(xué)鍵用短線表示出來為： A. —O—O— C. —Cl 答案： C 類題演練 3 下列分子中，既含有 σ鍵又含有 π鍵的是（ ） 解析： 乙烯分子中碳原子發(fā)生 sp2 雜化，其中碳碳原子和碳原子與氫原子之間分別以 “頭對(duì)頭 ”重疊形成 σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的 p 軌道，兩個(gè) p 軌道間通過 “肩并肩 ”的重疊方式形成 π鍵。 A項(xiàng)可由 CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想 ，符合題意；而 SF6中 S定有 6 個(gè)共用電子 對(duì)，不會(huì)是 8電子結(jié)構(gòu)； XeF2中 Xe有兩個(gè)共用電子對(duì)，多于 8電子結(jié)構(gòu)； D 中 B與 3 個(gè) F 原子形成三個(gè)共用電子對(duì)后僅有 6 個(gè)電子，故答案為 A。 答案： C 點(diǎn)撥： 判斷電子式是否正確主要從兩個(gè)方面 分析：一是共用電子對(duì)形成的方式是否正確；二是離子中電子是如何得失的。 答案： C 類題演練 1 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） 解析： A、 B、 C只破壞了分子間作用力，沒破壞化學(xué)鍵。 各個(gè)突破 【 例 1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） ，又存在于相鄰分子之間 ，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 解析： 化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是 “相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間 ”；二是 “強(qiáng)烈相互作用 ”。硬度大，難溶于水，固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電。只有具備了以上 4
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