魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型word學(xué)案-wenkub.com
2024-11-15 20:31 本頁面
【正文】 它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體，三角錐形，正四面體， V形，直線形。 請推斷并回答； ⑴ AE 的元素符號分別是； A H B N C O D Al E K . ⑵ B 單質(zhì)的電子式為 。它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于 是金屬元素； A與 E同主族，且最外層只有 1個(gè)電子。 .CH3— .都是重要的有機(jī)物反應(yīng)中間體。 。原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。 。 C. 4 個(gè) CH 鍵的鍵能和鍵長相同。 原子和 C原子上都沒有孤對電子。 SP2雜化。有利于牢固成鍵。 D. 以上說法都不正確。 隨堂練習(xí)： （ ） ○1 CH4 ○2 NH3 ○3CF4 ○4 SiH4 ○5C2H4 ○ 6 CO2 A.○ 1○2 ○ 3 B.○1○ 3○4 C.○ 2○4○ 5 D. ○1 ○3○5 ABn 分子的中心原子 A 上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子。 性 分子內(nèi)存在正、負(fù)兩 極的分子，通常稱為 分子，分子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子，稱為 分子。 （ 2）手性 當(dāng)四個(gè) 的原子或基團(tuán)連接在碳原子（如 CHBrCLF）上時(shí)，這個(gè)碳原子是不對稱碳原子。 第二課時(shí) 課前預(yù)習(xí)： （ 1）許多分子具有對稱性。 （ 4） 分子空間構(gòu)型確定。 （ 2） 價(jià)電子對數(shù)與配位原子數(shù)目相等的 ABm型分子的幾何構(gòu)型。 內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對 —— 成鍵電子對和孤電子對由于互相排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。如 BeCl2 分子和 C2H2 分子中都是sp1雜化 。每個(gè)碳原子 以 的方式重疊，該軌道上的電子配對形成一個(gè) 鍵。呈 形，鍵角 。 （ 2）雜化軌道的類型 ○ 1 sp3 雜化 ： CH4 分子形成時(shí)，分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這種雜化稱為 ，生成的 個(gè)雜化軌道則稱為 。 、雜化軌道的形成和類型，能運(yùn)用雜化軌道理論分析和解釋分子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。 第一課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型 課前預(yù)習(xí)： 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式
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