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高二化學(xué)共價(jià)鍵模型-wenkub.com

2024-11-07 13:08 本頁面

　　

【正文】高考資源網(wǎng) ? ?（ 1）飽和性 ? 一個(gè)原子能形成幾個(gè)未成對(duì)電子，也就是最多與幾個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵 ? 例如：氮原子中有三個(gè)未成對(duì)單電子，兩個(gè)氮原子之間能夠以叁鍵結(jié)合成分子 ?（ 2）方向性 ? 電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性 ? 共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型高考資源網(wǎng) ? 極性鍵和非極性鍵 ?（ 1）非極性鍵 ? 定義：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵 ? 成鍵條件：成鍵原子為同種元素原子，電負(fù)性相同。高考資源網(wǎng) ? （ 6）共價(jià)鍵的表示方法 ?①電子式： ? 氯化氫和二氧化碳都是共價(jià)化合物，它們的形成過程如下： ?② 結(jié)構(gòu)式： ? 例如： H2的結(jié)構(gòu)式是 H－ H ； N2的結(jié)構(gòu)式： N ≡ N O O C + O + C O H Cl H + Cl 高考資源網(wǎng)

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