20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵-wenkub.com
2024-11-13 13:17 本頁面
【正文】 (2)根據(jù)等電子原理 ， 由短周期元素組成的粒子 ， 只要其原子數(shù)相同 ， 各原子最外層電子數(shù)之和相同 ，也可互稱等電子體 ， 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 。 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 、 物理性質(zhì)相近 。mol－ 1 分子的價(jià)電子總數(shù) CO － － mL 1 075 10 N2 － － mL 946 10 ?（ 3） 、 等電子體的判斷和利用 ? (1)判斷方法：原子總數(shù)相同 ， 價(jià)電子總數(shù)相同的分子 。 原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù) 應(yīng)用： 等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。 B、硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)。 C、水分子可以表示為 HOH，分子中鍵角 180176。 28’ 60176。 [說明 ]： ①鍵長的單位都是 pm=1012m ② 鍵長越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 ③ 一般而言原子半徑 越大，鍵長越大 鍵角 多原子分子中，兩共價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角 （ 2）常見分子的鍵角 CO2 ______ H2O ______ NH3 ______ CH4 ______ P4 ______ ( 3 )意義： 鍵角決定了分子的空間構(gòu)形 ( 4 )來歷： 共價(jià)鍵的方向性 180176。 乙烷（ CH3CH3）分子中 7個(gè) σ鍵； 乙烯分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類型的鍵？為什么？ 乙烯 (CH2=CH2）分子中 5個(gè) σ鍵、 1個(gè) π鍵 乙炔 (CH≡CH)分子中 3個(gè) σ鍵、 2個(gè) π鍵 （ ） 8個(gè)極性鍵 σ鍵 1個(gè) π鍵 C 7 3 總結(jié) : 共價(jià)鍵： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。 ② 共價(jià) 單鍵 是 σ鍵 ； 共價(jià) 雙鍵 中一個(gè)是 σ鍵 ,另一個(gè)是 π鍵 ；共價(jià) 三鍵 中一個(gè)是 σ鍵 ,另兩個(gè)為 π鍵。 兩個(gè)原子 相互接近 電子云重疊 π鍵的電子云 π鍵的成鍵過程：“肩并肩” X Z Z pZ— pZ 形成 π鍵的電子稱為 π電子。 小結(jié)： 共價(jià)鍵特征 方向性 飽和性 (原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ) (決定分子的空間構(gòu)型 ) 電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。 1S 1S 互相靠攏
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