蘇教版化學(xué)選修3共價鍵原子晶體同步測試-wenkub
2022-11-26 18:15:13 本頁面
【正文】 個條件的晶體才能稱為原子晶體。 注意關(guān)鍵字眼： ① “相鄰 ”指直接相鄰； ② “原子間 ”指形成原子晶體的粒子是原子，而不是離子、分子。(直線形 )； H2O： 176。 (1)概念：兩個成鍵原子之間的核間距離叫鍵長。 （ 2）表示方式 ： EA—B，單位為 kJ 四、共價鍵的特征 在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配成鍵，即每個原子所能形成共 價鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 三、共價鍵的類型 共價鍵的分類 ：單鍵（如 Cl—Cl）、雙鍵（如 O==C==O）、叁鍵（如 ）。核間距減小，電子出現(xiàn)機(jī)會增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。 與用電子式表示離子化合物的形成過程類似，用電子式表示共價分子的形成過程時， “→”的左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式。 答案： 1. (1)原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 (2)當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低 方向 3. s—p p— 4.（ 1） ① 在 kPa， 298 K條件下，斷開 分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣 態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量。 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型 ③ 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： SiO2 晶體可看成在晶體硅（其結(jié)構(gòu)可看作將金剛石晶體中的碳原子換為硅原子）的每個硅硅鍵中插入一個氧原子而形成。 (1)原子晶體：相鄰原子間以 __________相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀的晶體，稱為原子晶體，如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等。 ② 意義：鍵長越短，化學(xué)鍵 __________，鍵越牢固。 (1)鍵能 ① 概念： __________叫 A—B 鍵的鍵能。 (2)共價鍵形成本質(zhì)： __________。H 、 ，由此可看出兩原子都有 1個未成對電子，從氯分子的形成過程來看，只有未成對電子才能形成共用電子對，因此氫分子、氯分子、氯化氫分子中只能由兩個原子各提供 1個未成對電子形成共用電子對。因此氫分子、氯分子只能由兩個原子形成，而不能是 3個、 4個。 共價鍵具有 __________性和 __________性。 ② 表示方式為 __________，單位是 __________。 (3)鍵角 ① 概念：多原子分子中， __________之間的夾角叫 鍵角。原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個數(shù)關(guān)系，不是分子式。因此每個硅原子的周圍結(jié)合__________個氧原子；同時，每個氧原子跟 __________個硅原子相結(jié)合，晶體中硅、氧原子個數(shù)比為 __________。 ② EAB 1 ③ 表示共價鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固 (2)① 原子核間的距離 ② 越強(qiáng) （ 3） ① 兩個化學(xué)鍵 ② 180176。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號和離子電荷數(shù)。（下圖中 a 曲線） ，相互接近時，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個氫原子不能形成氫氣分子。 ：非極性共價鍵（如 Cl—Cl）、極性共價鍵（如 H—Cl）。 形成共價鍵時，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價鍵就愈牢固，因此共價鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。mol1。 （ 2）原子核間的鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。(V形 )； NH3： 176。原子晶體中無分子； ③ “以共價鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價鍵 ,它包括極性共價鍵和非極性共價鍵。 ：原子晶體中的 原子以共價鍵相連接，由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。如金剛石的熔點高達(dá) 3 350 ℃ ,沸點 4 827 ℃ 。選項 A、 B 中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。同時注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號是否標(biāo)正確。 答案： 變式提升 （ 2020 廣東）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 項中無非極性鍵的斷裂和形成， C 項中有非極性鍵 (Cl－ Cl)的斷
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