蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試-wenkub
2022-11-26 18:15:13 本頁(yè)面
【正文】 個(gè)條件的晶體才能稱為原子晶體。 注意關(guān)鍵字眼： ① “相鄰 ”指直接相鄰； ② “原子間 ”指形成原子晶體的粒子是原子，而不是離子、分子。(直線形 )； H2O： 176。 (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距離叫鍵長(zhǎng)。 （ 2）表示方式 ： EA—B，單位為 kJ 四、共價(jià)鍵的特征 在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配成鍵，即每個(gè)原子所能形成共 價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 三、共價(jià)鍵的類型 共價(jià)鍵的分類 ：?jiǎn)捂I（如 Cl—Cl）、雙鍵（如 O==C==O）、叁鍵（如 ）。核間距減小，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。 與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程類似，用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程時(shí)， “→”的左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式。 答案： 1. (1)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 (2)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低 方向 3. s—p p— 4.（ 1） ① 在 kPa， 298 K條件下，斷開(kāi) 分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣 態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量。 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型 ③ 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： SiO2 晶體可看成在晶體硅（其結(jié)構(gòu)可看作將金剛石晶體中的碳原子換為硅原子）的每個(gè)硅硅鍵中插入一個(gè)氧原子而形成。 (1)原子晶體：相鄰原子間以 __________相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀的晶體，稱為原子晶體，如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等。 ② 意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵 __________，鍵越牢固。 (1)鍵能 ① 概念： __________叫 A—B 鍵的鍵能。 (2)共價(jià)鍵形成本質(zhì)： __________。H 、 ，由此可看出兩原子都有 1個(gè)未成對(duì)電子，從氯分子的形成過(guò)程來(lái)看，只有未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)，因此氫分子、氯分子、氯化氫分子中只能由兩個(gè)原子各提供 1個(gè)未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。因此氫分子、氯分子只能由兩個(gè)原子形成，而不能是 3個(gè)、 4個(gè)。 共價(jià)鍵具有 __________性和 __________性。 ② 表示方式為 __________，單位是 __________。 (3)鍵角 ① 概念：多原子分子中， __________之間的夾角叫 鍵角。原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，不是分子式。因此每個(gè)硅原子的周圍結(jié)合__________個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟 __________個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為 __________。 ② EAB 1 ③ 表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固 (2)① 原子核間的距離 ② 越強(qiáng) （ 3） ① 兩個(gè)化學(xué)鍵 ② 180176。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒(méi)有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。（下圖中 a 曲線） ，相互接近時(shí)，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子。 ：非極性共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、極性共價(jià)鍵（如 H—Cl）。 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。mol1。 （ 2）原子核間的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。(V形 )； NH3： 176。原子晶體中無(wú)分子； ③ “以共價(jià)鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵 ,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 ：原子晶體中的 原子以共價(jià)鍵相連接，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。如金剛石的熔點(diǎn)高達(dá) 3 350 ℃ ,沸點(diǎn) 4 827 ℃ 。選項(xiàng) A、 B 中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。同時(shí)注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號(hào)是否標(biāo)正確。 答案： 變式提升 （ 2020 廣東）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 項(xiàng)中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成， C 項(xiàng)中有非極性鍵 (Cl－ Cl)的斷
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