蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試(參考版)
2024-11-19 18:15本頁(yè)面
【正文】 答案： （ 1） CH4 NH3 H2S HCl （ 2）＞ ＞ （ 3） CCl3F（或 CClF3） （ 4）破壞大氣臭氧層 。故介于 CCl CF4 物質(zhì)熔沸點(diǎn)之間的物質(zhì)應(yīng)為 CCl3F 或CClF3。所以毒性的大小為 H2S＞ H2O， CS2＞ CO2。 ① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ 解析： （ 1）因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的可燃性逐漸減弱，即 CH4＞ NH3＞ H2O＞ HF； SiH4＞ PH3＞ H2S＞ HCl。 （ 4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 __________。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力 集中在含 F、 Cl 的化合物上。第三周期， SiH4＞ PH3＞ __________＞ __________。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。 答案： （ 1） O3F2 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 （ 2） F—O—O—O— 、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫 度降低，達(dá)到制冷 目的。 解 析： 依題意： V（ A） ∶ V（ O2） ∶ V（ F2） =10∶ 15∶ 10=2∶ 3∶ 2，根據(jù)阿伏加德羅定律，寫(xiě)出化學(xué)方程式： 2A====3O2+2F2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， A的化學(xué)式為 O3F2。 （ 1） A的化學(xué)式是 __________，推斷時(shí)的依據(jù)是 __________。 答案： (1)60176。那么 1 mol N2與 3 mol H2合成氨時(shí)的能量變化為（ ） 208 kJ 的熱量 208 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 解析： N2+3H2 2NH3 N— EN≡N H—H 因?yàn)椴疰I吸收熱量，成鍵放出熱量，所以選 D 項(xiàng)。mol1,EN—H=391 kJ 答案： ，下列粒子屬等電子體的是（ ） NH＋4 和 O2 H3O+ H2O 解析： A項(xiàng)和 C 項(xiàng)中的每種粒子均含 10 個(gè)電子，是等電子體。 答案： H+HH2同時(shí)放出 436 kJ因化合物中含 N＋5 陽(yáng)離子，則必含陰離子AsF6，化合物中氟只顯 1 價(jià)， As 的化合價(jià)為 +5。 答案： 綜合運(yùn)用 年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子 ＋5N 的化合物 N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是( ） A. ＋ 5N 共有 34 個(gè)核外電子 B. ＋5N 中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合 N5AsF6中 As 的化合價(jià)為 +1 N5AsF6中 F 的化合價(jià)為 1 解析： N 原子核外有 7 個(gè)電子，所以 N＋5 共有 34 個(gè)核外電子， A 項(xiàng)正確。 答案： （ ） 解析： 化合物中只要含離子鍵，一定是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。它們之所以能 “防曬 ”是（ ） ，涂用后形成了一層 “保護(hù)層 ” ，降低皮膚溫度 π鍵，能夠有效吸收紫外線(xiàn) “隔熱層 ”，阻礙照射 解析： 防曬霜如氨基苯甲酸（ ），羥基丙酮（ ），分子中均含有 π鍵（ ， ），因含有 π鍵的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線(xiàn)，故可使人免受傷害。 答案： （ ） ——鍵的能量 ——鍵的長(zhǎng)度 ——鍵的構(gòu)型 ——鍵的級(jí)別 解析： 鍵級(jí)的大小表征兩個(gè)相鄰原子間成鍵的程度，鍵級(jí)越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短。 答案： ，鍵能最大的是（ ） 解析： 從 Cl2到 I2，分子中原子間的距離變大，作用力減小，鍵能則減小，而 F2分子中兩個(gè)氟原子間的距離最小，分子內(nèi)非極性鍵電子對(duì)互相排斥，致使 F2的鍵能比 Cl2小，故 Cl2的鍵能最大。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。 答案： （ ） π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ，最多有一個(gè) σ鍵 ，一定有 σ鍵，可能有 π鍵 σ鍵， 2 個(gè) π鍵 解析： 氣體單質(zhì)分子中，可能有 σ鍵，如 Cl2，可能有 π鍵，如 N2，也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體。 答案： 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) H 原子和 F 原子沿 軸結(jié)合成 HF 分子時(shí)， F 原子中和 H 原子對(duì)稱(chēng)性不一致的軌道是（ ） 解析： s 軌道無(wú)論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱(chēng)。 D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。 B 正確。 答案： 【 例 6】有關(guān)晶體中下列說(shuō)法正確的是（ ） ，分子越穩(wěn)定 ，熔 點(diǎn)越高 解析： 本題是對(duì)基本概念理論的考查。氮?dú)夥肿又?N 的鍵能比氧氣中 O 的
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