魯科版化學選修3共價鍵與分子的立體構(gòu)型word學案-資料下載頁
2024-11-19 20:31本頁面
【導讀】釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。雜化軌道在角度分布上比單純的s或p軌道在某一方向上更，從。而使它與其他原子的原子軌道重疊的程度更大，形成的共價鍵更。個雜化軌道則稱為。鮑林還根據(jù)精確計算得知每兩個。道間的夾角是，呈形。如乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。sp1雜化軌道是由一個軌道和一個軌道組合而成的。的，它們均含有。這六個碳原子的2p軌道相互平行，它們以?？赡苴呄虮舜诉h離。電子數(shù)每個配位原子提供的價中心原子的價電子數(shù)。氫原子提供1個價電子，氧原子、硫原子不提供價電子。終形成的分子構(gòu)型符合孤對電子與成鍵電子對斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復原的分子稱為。分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為性。手，，即它們不，我們稱它們表現(xiàn)為手性。ABn型分子中，A元素為最高正價。原子團中同樣存在原子的雜化。
【正文】 性分子 CH4 ⑷以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子 NH3 ⑸以極性鍵結(jié)合的具有 SP3雜化軌道結(jié)構(gòu)的是 NH3 CH4 ⑹以極性鍵結(jié)合的具有 SP2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子 BF3 14. CH3+. CH3 .CH3— .都是重要的有機物反應(yīng)中間體。試寫出它們的電子式 CH3 中四個原子是共平面的。則 C 原子是 Sp2 雜化。鍵角是 1200 15. 有 。它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于 是金屬元素； A與 E同主族，且最外層只有 1個電子。 A 的原子核內(nèi)沒有中子， E的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象； D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同。且次外層具有 8 電子； C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。 B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。 請推斷并回答； ⑴ AE 的元素符號分別是； A H B N C O D Al E K . ⑵ B 單質(zhì)的電子式為 。 ⑶在這五種元素中，能形成具有共價鍵的三原子分子是 H2O 。 能形成具 有極性鍵的四原子分子是 NH3 ， 這兩種分子互相 溶 解 （填‘溶解’或不‘溶解 ’ ），原因是 相似相容原理 。 是周期表中的前 20 號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體，三角錐形，正四面體， V形，直線形?；卮鹣铝袉栴}； ⑴ Y 的最高價氧化物的化學式為 H2SO4 ； ⑵ 上述五種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 Cl ，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學式 HClO HClO3 HClO4 ； ⑶ D 和 Y 形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 直線形 ； ⑷ D 和 X 形成的化合物，其化學鍵類型屬 共價鍵 ； ⑸金屬鎂和 E 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 Mg3N2 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是 略
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