蘇教版化學(xué)選修3共價鍵原子晶體4-資料下載頁
2025-11-08 12:35本頁面
【導(dǎo)讀】自旋方向相反的兩個電子之間可以形成化學(xué)鍵。元素的電負性相差小于。通常哪些元素的原子之間能形成共價鍵?增加,體系的能量降低.與S軌道形成的共價鍵沒有方向性。定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。請認(rèn)真分析P45表3-5。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實?化學(xué)性質(zhì)越活潑。晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的。二氧化硅、氮化硼等。石墨為什么很軟？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各。價鍵，故熔沸點很高。
【正文】 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 沒有方向性和飽和性 金屬原子半徑和價電子數(shù) 離子鍵 陰陽離子間的靜電作用 沒有方向性和飽和性 離子半徑和離子電荷數(shù) 共價鍵 成鍵原子軌道的最大重疊 有方向性和飽和性 鍵長 幾種類型化學(xué)鍵的比較 整理與歸納 晶體比較和判斷 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 離子鍵 范德華力 共價鍵 離子 分子 原子 較高 較低 很高 NaCl、 CsCl 干冰 金剛石 微粒 結(jié)合力 熔沸點 典型實例 三種晶體的比較 晶體類型的判斷 ? 從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： – 有無金屬離子？ (有：離子晶體 ) – 是否屬于“四種原子晶體”？ – 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 ? 從性質(zhì)上判斷： – 熔沸點和硬度； (高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ) – 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。 (導(dǎo)電：離子晶體 ) 課堂練習(xí)題 ? 下列不存在化學(xué)鍵的晶體是： – ? 不是分子晶體的是： – C. 硫酸銨 ? 晶體中的一個微粒周圍有 6個微粒，這種晶體是： – D C D 開拓思考題 ? 仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題： – 金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？ 三、等電子原理 、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理 判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的 分子為 等電子體 運用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)
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