蘇教版化學選修3共價鍵原子晶體4(專業(yè)版)
【正文】 CO分子和 N2分子的某些性質(zhì) 等電子原理： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有 相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近 的 四、原子晶體 ? 什么叫原子晶體？ ? 晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 極性鍵： 共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵， 不同種元素的原子?；瘜W 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題 3微粒間作用力 第三單元共價鍵 一、共價鍵的形成 以氫分子的形成為例： 自旋方向相反的兩個電子之間可以形成化學鍵。 非極性鍵： 共用電子對不偏向任何原子的共價鍵 ，同種元素的原子 共用電子對的目的是 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子達到 2個電子，其他原子達到8個電子） 二、共價鍵的類型 ：“頭碰頭” X + + s— s X + + px— s + + X px— px 形成 σ鍵的電子 稱為 σ電子。 ? 原子晶體的特點？ ? 由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。 P46 問題解決 (2)△ H=2 436kJ/mol+498kJ/mol－2 (2 463) kJ/mol=－ 482kJ/mol １、（ 1） △ H = 946kJ/mol+3 436kJ/mol－ 2 （ 3 393） kJ/mol= － 104kJ/mol ? HX的鍵能分別是： ? H— F = 567kj/mol ? H— Cl = 431kj/mol ? H— Br = 366kj/mol ? H— I = 298kj/mol ? 結(jié)論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強。例， NH4+ 、H3O+ [歸納、小結(jié) ] 共價鍵： 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 元素的電負性相
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