魯科版化學(xué)選修3金屬晶體與離子晶體同步測(cè)試-資料下載頁
2024-12-05 05:27本頁面
【導(dǎo)讀】子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①Na2O、②Al2O3、③MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至。10．金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是。11．BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，溶于水，水溶液能導(dǎo)電。則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶。17．納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。設(shè)NaCl晶體中Na+與離它最近的Cl-之間的距離為d,以其中1個(gè)Na+為中心，第二層離子是離子，有個(gè)，離中心離子的距離為。18解析：解本題時(shí)，要弄清NaCl晶體的排列規(guī)則，如圖所示，●為Cl－，×為Na+，Na+處于立方體的中心和12條棱的中心，Cl-處于立方體的頂點(diǎn)和面心。將Na+和Cl-均看成小球，它們的間距為d，則在1個(gè)NaCl晶胞中共。以表面原子占原子總數(shù)的百分比是很容易得出。個(gè)小球，所以共有213=9261個(gè)小球；其中，頂點(diǎn)8個(gè)，棱心：21-2=19個(gè)，面心：192=361. 所以，表面球?yàn)?+19×12+192×6=2402個(gè)。由此得到答案為92612402×100%=26%。
【正文】 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 9.② ③ ① 10 . 2 【能力提高】 16. 4 【綜合探究】 18解析：解本題時(shí)，要弄清 NaCl晶體的排列規(guī)則，如圖所示，●為 Cl－ ，為 Na+， Na+處于立方體的中心和 12條棱的中心， Cl處于立方體的頂點(diǎn)和面心。離中心 Na+最近的是 6個(gè)處于面心的 Cl— （第一層），其次近的是 12個(gè) Na+（第二層）。將 Na+和 Cl均看成小球，它們的間距為 d，則在 1個(gè) NaCl晶胞中共有小球 3 3 3=27個(gè)，其中 只有 1個(gè)處于體心，另外 26個(gè)都在表面上，所以表面原子占原子總數(shù)的百分比是很容易得出。假設(shè)將晶胞的立方體邊長(zhǎng)擴(kuò)大為 原來的 10倍，從其表面圖可以看出，晶體的邊長(zhǎng)為 20d，可放 2 10+1=21個(gè)小球，所以共有 213=9 261個(gè)小球；其中，頂點(diǎn) 8個(gè)，棱心： 212=19個(gè)，面心： 192=361個(gè)。所以，表面球?yàn)?8+19 12+192 6=2 402個(gè)。由此得到答案為 92612402 100%=26%。 答案：（ 1） Na+ 12 2 d （ 2） 27127? 100%=96% （ 3）3 221 61912198 ???? 100%=26%
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1