高中化學(xué)11離子晶體、分子晶體與原子晶體學(xué)案舊人教版選修-資料下載頁(yè)
2025-06-10 02:27本頁(yè)面
【正文】 子。通過(guò)觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個(gè)B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。 7 用心 愛(ài)心 專心答案：1．D 根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷 2．B H2是雙原子分子，氖(Ne)是單原子分子是分子晶體，P包括白磷(P4)、紅磷，其不是單原子分子，SO3是多原子分子。 3．C A選項(xiàng)離子晶體中有時(shí)也含非極性共價(jià)鍵，例Na2O2 B選項(xiàng)SiO2的熔點(diǎn)為1723℃，而鎢(W)熔點(diǎn)3410℃ C選項(xiàng)分子晶體一般熔點(diǎn)較低 D選項(xiàng)金剛石晶體C—C間為非極性共價(jià)鍵 4．B SiO2是原子晶體；PH4I與NH4Cl一樣是離子化合物。SiC是原子晶體 5．A 碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力；B選項(xiàng)二氧化碳克服共價(jià)鍵；C選項(xiàng)硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力；C選項(xiàng)食鹽克服離子鍵 6．D．SiOSOHCl、CClCH4都是共價(jià)鍵，NaCl形成的是離子鍵；SiO2形成原子晶體，NaCL形成離子晶體，SOHCl、CClCH4形成的都是分子晶體 7．A 熔點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱，共價(jià)鍵強(qiáng)弱又與各原子的原子半徑有關(guān)，C的原子半徑小于Si的原子半徑 8．CD 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)依次升高 A選項(xiàng)HF可形成氫鍵，出現(xiàn)反常；B選項(xiàng)鉀的熔點(diǎn)高于干冰；D選項(xiàng)堿金屬隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔點(diǎn)依次降低 9．D HCl是共價(jià)化合物，溶于水在水分子作用下電離生成H＋或Cl－，共價(jià)鍵被破壞 10．D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè)，任意兩個(gè)C—C鍵間夾角為109176。28′ 11．BD A選項(xiàng)SiO2只有共價(jià)鍵；B選項(xiàng)CCl4既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力；C選項(xiàng)只有離子鍵；D選項(xiàng)NaOH既有共價(jià)鍵，又有離子鍵12．x:y＝4:3 a：b＝1：1 4個(gè)c 4個(gè)d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有，位于立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個(gè)立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個(gè)立方體共有，所以x:y＝l：61／8＝4：3；a:b=1:81／8＝1：1；丙晶胞中c離子為121／4+1＝4(個(gè))；d離子為81／8+61／2＝4(個(gè))13．(1)離子半徑；離子半徑；靜電作用 (2)相對(duì)分子質(zhì)量；相對(duì)分子質(zhì)量；范德華力 (3)晶體類型；因鈉的鹵化物為離子晶體，其熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，硅的鹵化物為分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子 間作用力，而離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多。14．(1)原子 (2)12；60176。 根據(jù)B的熔沸點(diǎn)、硬度可知應(yīng)為原子晶體又根據(jù)圖示可看出，每個(gè)面平均擁有的B原子數(shù)1／53＝0．6，則20個(gè)面共有B原子數(shù)為0．620＝12，B—B鍵夾角為60176。
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