高中化學(xué)11離子晶體、分子晶體與原子晶體學(xué)案舊人教版選修(參考版)
2025-06-13 02:27本頁(yè)面
【正文】 根據(jù)B的熔沸點(diǎn)、硬度可知應(yīng)為原子晶體又根據(jù)圖示可看出，每個(gè)面平均擁有的B原子數(shù)1／53＝0．6，則20個(gè)面共有B原子數(shù)為0．620＝12，B—B鍵夾角為60176。28′ 11．BD A選項(xiàng)SiO2只有共價(jià)鍵；B選項(xiàng)CCl4既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力；C選項(xiàng)只有離子鍵；D選項(xiàng)NaOH既有共價(jià)鍵，又有離子鍵12．x:y＝4:3 a：b＝1：1 4個(gè)c 4個(gè)d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有，位于立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個(gè)立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個(gè)立方體共有，所以x:y＝l：61／8＝4：3；a:b=1:81／8＝1：1；丙晶胞中c離子為121／4+1＝4(個(gè))；d離子為81／8+61／2＝4(個(gè))13．(1)離子半徑；離子半徑；靜電作用 (2)相對(duì)分子質(zhì)量；相對(duì)分子質(zhì)量；范德華力 (3)晶體類型；因鈉的鹵化物為離子晶體，其熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，硅的鹵化物為分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子 間作用力，而離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多。 3．C A選項(xiàng)離子晶體中有時(shí)也含非極性共價(jià)鍵，例Na2O2 B選項(xiàng)SiO2的熔點(diǎn)為1723℃，而鎢(W)熔點(diǎn)3410℃ C選項(xiàng)分子晶體一般熔點(diǎn)較低 D選項(xiàng)金剛石晶體C—C間為非極性共價(jià)鍵 4．B SiO2是原子晶體；PH4I與NH4Cl一樣是離子化合物。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個(gè)B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。14．單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答： 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(diǎn)(K) 沸點(diǎn)(K) 硬度(moh) 3823 5100 10 1683 2628 7．0 2573 2823 9．5 (1)晶體硼的晶體類型屬于_________晶體。28′11．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（ ） A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．NaOH 二、填空題12．現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個(gè)c離子，有____________個(gè)d離子。 C．4個(gè)109176。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（ ） A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③8．下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)由高到低的是（ ） A．HI
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