20xx人教版高中化學選修三32分子晶體與原子晶體(參考版)
2024-12-12 12:25本頁面
【正文】 。 （ 2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且 N原子和 N原子 , Si原子和 Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學式為 Si3N4。 18解析：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構(gòu)成，而每個等邊三角形有 3個頂點，這樣共有 20 3＝ 60個頂點，但每個頂點又被相鄰的 5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應(yīng)為： 20 351＝ 12個。 17解析：任意兩條相鄰的 C— C鍵參加了 2個六元環(huán)的形成，每個 C原子可形成 4條 C— C鍵，兩面相鄰的組合有 C24 ＝ 6種，故每個 C原子被 6 2＝ 12個六元環(huán)共用。所以三者的熔點由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、 晶體硅。是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)。 16． [解析 ] 此題是給出新情境的信息遷移題。然后分析比較各選項。此題為信息遷移題，解答時先由氮化 硅的性質(zhì)（超硬、耐磨、耐高溫），可推知是原子晶體。 7． D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構(gòu)特點可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為 6個，任意兩個 C— C鍵間夾角為 109176。 H2S與 H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。 F C1 Br I2為分子晶體。 6.[解析 ]HF、 HCl、 HBr、 HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。 NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 (2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且 N原子和 N原子， Si 原子與 Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式 _______. (3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。每個 C原子、每條 C— C鍵被多少個六元環(huán)共用？ 18．右圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體 ?有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角 ?，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？ ，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅 與純氮在 13000C反應(yīng)獲得。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是 ( ) A、硝石和金剛石 B、晶體硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽 （ SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列關(guān)于 CO2晶體的敘述中不正確的是 ( ) A. 晶體中 C、 O原子個數(shù)比為 1∶ 2 B. 該晶體的熔點、沸點高、硬度大
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