高中化學11離子晶體、分子晶體與原子晶體學案舊人教版選修-展示頁
2025-06-19 02:27本頁面
【正文】 大較高固態(tài)不導電，液態(tài)導電大多數金屬氧化物、大多數鹽、強堿[練習2]如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl所處的位置(不考慮體積的大小)。[即晶體可重復的最小單元][練習1]下列物質哪些屬于晶體（ ），并指出構成晶體的微粒。一、晶體的概念1. 晶體：微觀粒子在空間按一定規(guī)律周期性重復的排列成而成具有規(guī)則的幾何外形的固體。第一節(jié)《離子晶體、分子晶體、原子晶體》一、教學目標：1．了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的初步知識2．初步認識分子間作用力、氫鍵3．培養(yǎng)學生的空間想象能力和進一步認識“物質的性質決定于物質的結構”的客觀規(guī)律二、教學重、難點：重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關系難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的熔、沸點的比較；導電性的比較；氫鍵三、教學方法：以學生自學為主，重點引導學生一起討論，教師展示模型進行精講，并以練習進行鞏固和提高。四、教學設計：[自學]請同學看教材彩圖和P1頁的圖，閱讀緒論部分。2. 晶胞：晶體中切割出一個能代表晶格一切特征的最小單元,稱為晶胞。A、二氧化碳氣體 B、玻璃 C、液態(tài)汞 D、干冰 E、冰 F、固態(tài)氖 G、萘 H、氫氧化鈉固體 I、金剛石 J、固態(tài)鐵[自學]請閱讀教材P2—3頁離子晶體部分，并完成下列知識的整理。(1) 請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結構示意圖？(2) 確定晶體的晶胞，分析其構成？(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?[答案] (1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl個數比為1:1. (3)12個[講解時展示模型][練習3]對于離子晶體，下列說法正確的是（ A ），不可能有非極性共價鍵：CaCO3[練習4]教材P2頁上說“NaCl的熔點為8010C，沸點為14130C；CsCl的熔點為6450C，沸點為12900C。請你試著從離子鍵的角度分析其原因。[總結]：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，其離子鍵的鍵能越大，離子晶體的熔、沸點越高。分子晶體定義構成粒子微粒之間的作用力硬度熔、沸點導電性物質類型分子間通過分子間作用力相結合而成的晶體分子范德瓦耳斯力、氫鍵小低固態(tài)不導電，液態(tài)不導電大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）
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