分子晶體與原子晶體-展示頁
2025-05-08 08:25本頁面
【正文】 只有范德華力，無分子間氫鍵 —— 分子密堆積。 熔沸點(diǎn)越低 鄰位 間位 對位 ?原因：分子間作用力較弱 物理特性： (1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華； (3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。 （ 2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多， ______________。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。 （ 1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， ___________________________________ 烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著 碳原子數(shù)的增加 而升高。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。 ?構(gòu)成分子晶體的粒子 :分子， ?粒子間的相互作用 :分子間作用力 。第二節(jié) 分子晶體 回顧 : 什么叫晶體？什么叫非晶體？ 晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異？ 利用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中粒子數(shù)目 觀察 思考 ? 請同學(xué)們判斷下列物質(zhì)是晶體還是非晶體： 水晶 碘晶體結(jié)構(gòu) 干冰晶體結(jié)構(gòu) 觀察與思考： 下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？ NaCl晶體結(jié)構(gòu) 一、分子晶體 一、 概念 ?分子間以分子間作用力（范德華力，氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。 分子晶體熔化時： 一般只破壞分子間作用力 , 不破壞化學(xué)鍵 ,也有例外 ,如 S8 結(jié)合表格和已有知識 ,分析 :分子晶體有哪些物理特性？為什么 ? 物理特性： (1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華； 分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律 分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。 因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范力和氫鍵）的大小。 分子間有 氫鍵 的物質(zhì)（ HF、 H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)反常。 相對分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)：正戊烷 異戊烷 新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“ ____________________”的順序。有些在水溶液中可以導(dǎo)電 . (2)較小的硬度； 注 :① 分子間作用力越大 ,熔沸點(diǎn)越高 (相對分子質(zhì)量 ,分子極性 ,氫鍵 ) ② 分子晶體熔化時一般只破壞分子間作用力 ,不破壞化學(xué)鍵 ,也有例外 ,如 S8 典型的分子晶體： （ 1）所有非金屬氫化物： H2O， H2S， NH3， CH4， HX （ 2）部分非金屬單質(zhì) : X2， O2， H2， S8， N2 P4， C60 （ 3）部分非金屬氧化物 : CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （ 4）幾乎所有的酸： H2SO4， HNO3， H3PO4 （ 5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體： 乙醇，冰醋酸， 蔗糖 （ 6）稀有氣體 〖 思考 1〗 是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力
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