分子晶體與原子晶體-閱讀頁
2025-05-14 08:25本頁面
【正文】 在金剛石晶體里 ① 每個碳原子都采取 SP3雜化，以共價鍵跟 4個碳原子結合，形成正四面體。 ③ 金剛石晶體中所有的 C— C鍵長相等，鍵角相等（ 109176。 109186。 Si o 共價鍵 180186。28180。28180。 SiO2晶體是由 Si原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 ③ 1mol SiO2中含 4mol Si— O鍵 解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高 金剛石＞硅＞鍺 學與問 怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？ “ 具有共價鍵的晶體叫做原子晶體 ” 。 依據(jù)物質的分類判斷 依據(jù)晶體的熔點判斷：原子晶體的熔點高，一般在1000℃ 以上，分子晶體的熔點低，常在幾百度以下甚至更低 依據(jù)導電性判斷：分子晶體為非導體，部分分子溶于水能導電，原子晶體多為非導體，有些為半導體，如：硅、鍺 依據(jù)硬度和機械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小 石墨晶體結構 知識拓展－石墨 （ 1）石墨中 C原子以 sp2雜化； （ 2）石墨晶體中最小環(huán)為六元環(huán)，含有 C 2個， CC鍵為 3； （ 3）石墨分層，層間為范德華力，硬度小，可導電； （ 4）石墨中 r（ CC）比金剛石中 r（ CC）短。 石墨為混合鍵型晶體 。在石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大 π 鍵） ， CC鍵長比金剛石的短，鍵的強度大， 故其熔點金剛石高。 （ 2）層內(nèi) 7個六元環(huán)完全占有的 C原子數(shù)為 _____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為_______. 14 2:3 2 3 例 1. 氮化硅（ Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 離子晶體 答案： A 典型例題 例 2 碳化硅（ SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中 C原子和 S原子的位置是交替的。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱。三種原子晶體，空間結構相似，熔點決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅。 （ 2）已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有 20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有 1個 B原子。其中 B— B鍵的鍵角為 _______。晶體硼每個三角形的頂點被 5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到 1/5，每個三角形中有 3個這樣的點，且晶體 B中有 20個這樣的三角形，因此，晶體 B中這樣的頂點（ B原子）有 3/5 20=12個。 。 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是 。答案為：Ti14C13
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