魯科版化學(xué)選修3原子晶體與分子晶體同步測(cè)試-資料下載頁
2024-11-15 17:06本頁面
【導(dǎo)讀】溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。它們的式，只能表示組成晶體的各種微粒的。數(shù)字)個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是(填角度).________個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為________。石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為________。18．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但它在180℃和常壓下即開始升華。在500℃，×105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度為·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為。19．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層。電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。
【正文】 其中 b的離子半徑大于 e 的離子半徑； d 是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子； c與 f 可形 成兩個(gè)共價(jià)型 g分子。 試寫出： （ 1） a微粒的核外電子排布式 （ 2） b與 e相應(yīng)元素的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 （用化學(xué)式表示） （ 3） g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 參考答 案 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 d e f g 多核 單核 多核 多核 0 2+ 1+ 0 微粒代碼 a b c 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 帶電荷數(shù) （單位電荷） 0K] 1+ 1 ；原子；個(gè)數(shù)比 14． 6； 15． (1) 4； 2； 1︰ 2 (2)2 。 3 【能力提高】 16． C 18.（ 1）分子 （ 2） （ 3）在加壓條件下加熱至 熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體。 19．（ 1） A． C B． O C． Si D． Na （ 2） CSiNaO2 （ 3） Na2CO3+SiO2 △ Na2SiO3+CO2 【綜合探究】 20.（ 1） 1s22S22p6 （ 2） NaOHMg(OH)2 （ 3） 分子晶體
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