【總結(jié)】12教學(xué)重點(diǎn)?看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間結(jié)構(gòu)圖。?各種晶體微粒組成、作用力、熔點(diǎn)硬度比較?由晶體結(jié)構(gòu)圖寫物質(zhì)的化學(xué)式?利用已知晶體結(jié)構(gòu)圖形進(jìn)行相似結(jié)構(gòu)的類推3剖析一、離子晶體、原子晶體、分子晶體空間結(jié)構(gòu)圖形返小結(jié)4實(shí)例硬度熔沸點(diǎn)
2025-01-06 16:11
【總結(jié)】第1章原子結(jié)構(gòu)(滿分100分,時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.n、l、m確定后,仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的()A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時(shí)分子晶體教材內(nèi)容分析:晶體具有的規(guī)則的幾何外形源于組成晶體的微粒按一定規(guī)律周期性的重復(fù)排列。本節(jié)延續(xù)前面一節(jié)離子晶體,以“構(gòu)成微粒---晶體類型---晶體性質(zhì)”的認(rèn)知模式為主線,著重探究了典型分子晶體冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。并談到了分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。使學(xué)生對分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)有里一個(gè)大致
2024-11-24 18:17
【總結(jié)】江蘇省興化楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題第二節(jié)分子晶體與原子晶體(第一課時(shí))(知識(shí)、能力、品德)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.使學(xué)生了解晶體類型
2024-12-05 00:06
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3.了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)
2024-11-16 22:13
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時(shí)分子晶體教學(xué)目標(biāo):1、使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5、使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究,體驗(yàn)研究過程,激發(fā)他
2024-12-04 21:10
【總結(jié)】人教版化學(xué)高二選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體同步練習(xí)A卷(練習(xí)) 姓名:________班級(jí):________成績:________ 一、選擇題(共20題;共40分) 1.(2分)(202...
2025-04-01 22:40
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體回顧:1、晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異?2、利用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中粒子數(shù)目碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考:下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)?一、分子晶體1、概念:由分子直接構(gòu)成的晶體叫分子晶體2、組成微粒:分子3、粒子間作用力:相鄰分子間靠分子間作用力或氫鍵相
2025-01-18 00:46
【總結(jié)】原子結(jié)構(gòu)模型1.自從下列哪項(xiàng)發(fā)現(xiàn)或?qū)W說開始,化學(xué)才開始成為一門科學(xué)()A.阿伏加德羅提出原子——分子學(xué)說B.拉瓦錫確定空氣的組成C.道爾頓提出近代原子學(xué)說D.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子2.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系
2024-11-15 17:06
【總結(jié)】1.(對應(yīng)考點(diǎn)一)分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A.組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比原子晶體低解析:分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,硬度較小,導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的。答案:C
2024-11-28 20:17
【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.[雙選題]下列分子晶體,關(guān)于熔沸點(diǎn)高低的比較中,正確的是()A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:A、B項(xiàng)屬于無氫鍵存在、分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(3)1.下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是()A.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B.電負(fù)性是以氟為、鋰為作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C.元素電負(fù)性越小,元素非金屬性
2024-12-05 01:26
【總結(jié)】第二課時(shí)原子晶體思考與交流?CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。?碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族,為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低,而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高?180o109o28′SiO
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異,你知道哪些原子之間能形成離子鍵?答:電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽離子,電負(fù)性較大的非金屬元素原子容易得到電子形成陰離子,當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí),容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子,陰、陽離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的
2024-12-05 00:31
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入金屬的晶體結(jié)構(gòu)怎樣決定金屬的物理性質(zhì)?答:(1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這是由于自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng),形成電流,使金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性;而自由電子在運(yùn)動(dòng)過程中通過碰撞進(jìn)行能量傳遞,使金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性。(2)金屬晶體具有
2024-11-15 11:59