【總結(jié)】12教學重點?看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間結(jié)構(gòu)圖。?各種晶體微粒組成、作用力、熔點硬度比較?由晶體結(jié)構(gòu)圖寫物質(zhì)的化學式?利用已知晶體結(jié)構(gòu)圖形進行相似結(jié)構(gòu)的類推3剖析一、離子晶體、原子晶體、分子晶體空間結(jié)構(gòu)圖形返小結(jié)4實例硬度熔沸點
2025-01-06 16:11
【總結(jié)】第1章原子結(jié)構(gòu)(滿分100分,時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.n、l、m確定后,仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的()A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時分子晶體教材內(nèi)容分析:晶體具有的規(guī)則的幾何外形源于組成晶體的微粒按一定規(guī)律周期性的重復排列。本節(jié)延續(xù)前面一節(jié)離子晶體,以“構(gòu)成微粒---晶體類型---晶體性質(zhì)”的認知模式為主線,著重探究了典型分子晶體冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)特點。并談到了分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。使學生對分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點有里一個大致
2024-11-24 18:17
【總結(jié)】江蘇省興化楚水實驗學校高二化學集體備課教案科目化學年級高二班級時間課題第二節(jié)分子晶體與原子晶體(第一課時)(知識、能力、品德)教學目標1.使學生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2.使學生了解晶體類型
2024-12-05 00:06
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體XINZHIDAOXUE新知導學DANGTANGJIANCE當堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學習目標思維脈絡(luò)1.了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2.理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3.了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)
2024-11-16 22:13
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時分子晶體教學目標:1、使學生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2、使學生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5、使學生主動參與科學探究,體驗研究過程,激發(fā)他
2024-12-04 21:10
【總結(jié)】人教版化學高二選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體同步練習A卷(練習) 姓名:________班級:________成績:________ 一、選擇題(共20題;共40分) 1.(2分)(202...
2025-04-01 22:40
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體回顧:1、晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異?2、利用分攤法計算晶胞中粒子數(shù)目碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考:下列兩種晶體有什么共同點?一、分子晶體1、概念:由分子直接構(gòu)成的晶體叫分子晶體2、組成微粒:分子3、粒子間作用力:相鄰分子間靠分子間作用力或氫鍵相
2025-01-18 00:46
【總結(jié)】原子結(jié)構(gòu)模型1.自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或?qū)W說開始,化學才開始成為一門科學()A.阿伏加德羅提出原子——分子學說B.拉瓦錫確定空氣的組成C.道爾頓提出近代原子學說D.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子2.1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系
2024-11-15 17:06
【總結(jié)】1.(對應(yīng)考點一)分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A.組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B.熔融時不導電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點一般比原子晶體低解析:分子晶體的熔沸點較低,硬度較小,導致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學鍵來說是極其微弱的。答案:C
2024-11-28 20:17
【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.[雙選題]下列分子晶體,關(guān)于熔沸點高低的比較中,正確的是()A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:A、B項屬于無氫鍵存在、分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對分子質(zhì)量大的熔沸點高
【總結(jié)】2021-2021學年高中化學選修3同步練習第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(3)1.下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是()A.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B.電負性是以氟為、鋰為作為標準的相對值C.元素電負性越小,元素非金屬性
2024-12-05 01:26
【總結(jié)】第二課時原子晶體思考與交流?CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。?碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族,為什么CO2晶體的熔、沸點很低,而SiO2晶體的熔沸點很高?180o109o28′SiO
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體課前預習問題導入根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異,你知道哪些原子之間能形成離子鍵?答:電負性較小的金屬元素的原子容易失去價電子形成陽離子,電負性較大的非金屬元素原子容易得到電子形成陰離子,當這兩種原子相互接近到一定程度時,容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子,陰、陽離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的
2024-12-05 00:31
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體課前預習問題導入金屬的晶體結(jié)構(gòu)怎樣決定金屬的物理性質(zhì)?答:(1)金屬晶體具有良好的導電性、導熱性。這是由于自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動,形成電流,使金屬晶體具有良好的導電性;而自由電子在運動過程中通過碰撞進行能量傳遞,使金屬晶體具有良好的導熱性。(2)金屬晶體具有
2024-11-15 11:59