33金屬晶體選修3-資料下載頁(yè)
2024-11-19 13:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?半徑小－金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。由電子而結(jié)合在一起。之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵是一種遍布整。泡”在“電子氣”的“海洋”之中。子碰撞，引起兩者能量的交換?！半娮託狻痹跓岬淖饔谩＞蜁?huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。度、熔點(diǎn)等又表現(xiàn)出很大差別。一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導(dǎo)體。降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，電性比成分金屬差。金屬晶體中的原子可堪稱(chēng)直徑相等。式排列，園球周?chē)Ｓ嗫障蹲钚。Ｓ嗟目障遁^大，稱(chēng)為非密置層。第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。得到面心立方堆積。
【正文】 數(shù) 晶胞 簡(jiǎn)單立方 52% 6 鉀型(bcp) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型(hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (釙 ) 1． 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A． 金屬元素的原子只有還原性 ， 離子只有氧化性 B． 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C． 金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D． 金屬 單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體 能力訓(xùn)練 2． 關(guān)于 ⅠA 族和 ⅡA A． 同一周期中 ， ⅠA 族單質(zhì)的熔點(diǎn)比 ⅡA B． 濃度都是 L － 1時(shí) ， 氫氧化鉀溶液的 pH比 C． D． 3． 有 A、 B、 C三種元素 。 已知 ① 4gA元素的單質(zhì)與水作用 ， 標(biāo)況下放出 ， 反應(yīng)中有 1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。 ② B元素可與 A形成AB2型的離子化合物 ， 且知 A、 B的離子具有相同的核外電子排布 。 ③ 元素 C的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽 ， 1mol該鹽含 42個(gè)電子 。 據(jù)此填寫(xiě)下列空白： （ 1） 元素符號(hào)： A___________， B___________，C___________。 （ 2） 用電子式表示 C的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___________；它與 B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有___________ 現(xiàn) 象 發(fā) 生 ， 生 成 物 的 電 子 式___________， 它屬于 ___________晶體 。 某些金屬晶體 (Cu、 Ag、 Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類(lèi)金屬晶體中原子的空間利用率。 已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，密度為 ，試求 （ 1）圖中正方形邊長(zhǎng) a， （ 2）銅的金屬半徑 r a a r r o r r 提示： 數(shù)出面心立方中的銅的個(gè)數(shù)：
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