蘇教版化學選修3離子鍵離子晶體1-資料下載頁
2025-11-09 09:08本頁面
【導讀】離子晶體中離子鍵的強弱。學鍵叫做離子鍵。當陰、陽離子之間的靜電引力和。族元素易形成離子鍵。4．離子鍵的特點:離子鍵沒有_____性和_____性。離子晶體中可能含有共價鍵，這些性質(zhì)都是因為離。和陽離子所吸收的能量，單位為_________。間靜電作用的大小。小，離子所帶的電荷數(shù)______，則晶格能越大。物，D項中生成K2S離子化合物，故選D。離子晶體在溶于水和熔融狀態(tài)下能。液的導電性極弱。同時溶于水能導電的物質(zhì)不一。1．概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。用與其所處的方向無關(guān)，所以離子鍵無方向性，不一定含有金屬元素，如NH4Cl。層4個、上層4個、下層4個)。
【正文】 的分類、組成和性質(zhì)等方面進行判斷。 (1) 利用物質(zhì)的分類。金屬離子和酸 根離子形成的大多數(shù)鹽、強堿； NH＋4與酸根離子形成的鹽；活潑金屬的氧化物或過氧化物，如 Na2O 和 Na2O2；活潑金屬的氫化物，如 N a H ；活潑金屬的硫化物和碳化物等。 (2)利用物質(zhì)的組成。如：成鍵元素的電負性差 (Δx)大于 ；金屬元素 (特別是活潑的金屬元素 , Ⅰ A、 Ⅱ A族 )與非金屬元素 (特別是活潑的非金屬，Ⅵ A、 Ⅶ A族 )組成的化合物；個別非金屬元素間形成的化合物，如銨鹽。 (3)利用物質(zhì)的性質(zhì)。離子晶體一般具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬而脆；固體不導電，但熔融或溶于水導電，大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。 例 (2020年河北唐山高二檢測 )已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表所示： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點 /℃ 2852 2072 714 190( 105 Pa) 沸點 /℃ 3600 2980 1420 請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)在 500 K和 105 Pa時，它的蒸氣密度 (換算成標準狀況 )為 gL－ 1，則氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為 ________。 (2)無水氯化鋁在空氣中強烈地 “ 發(fā)煙 ” ，其原因是 _______________________________________。 (3)工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解 Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解 MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？ _________________________________________。 (4)設計可靠的實驗證明 MgCl AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是 _______________________ _________________________________________。 【解析】 根據(jù)表格中氯化鋁的沸點比熔點低及在 ℃ 時開始升華等性質(zhì)，可確定氯化鋁為共價化合物。同時離子晶體和分子晶體在固態(tài)時不導電 ,在熔融條件下離子晶體導電，分子晶體不導電，根據(jù)這一性質(zhì)可對其晶體類型給予判定。 (1)氯化鋁為蒸氣時，摩爾質(zhì)量為 gL－ 1 Lmol－ 1＝ 267 gmol－ 1，即其相對分子質(zhì)量為 267，所以其分子式為 Al2Cl6。 (2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生 HCl， HCl在空氣中形成酸霧而 “ 發(fā)煙 ” 。 (3)因為 MgO的熔點遠高于 MgCl2，故電解熔融MgO將需要更多的能量、更高的溫度 ,不便于操作。從表中數(shù)據(jù)可見， AlCl3易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。 (4)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)， MgCl2能導電，AlCl3不能導電。故證實 MgCl2為離子晶體， AlCl3為分子晶體。 【答案】 (1)Al2Cl6 (2)氯化鋁在空氣中發(fā)生水解反應 ,生成 HCl， HCl在空氣中形成酸霧而 “ 發(fā)煙 ” (3)MgO的熔點太高，電解 MgO消耗的能量多，經(jīng)濟效益低； AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)下不電離、不導電，不能被電解 (4)將 MgCl2晶體、 AlCl3晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性實驗。若熔融體導電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體 知能優(yōu)化訓練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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